(12分)等质量的铜、锌、铁的金属混合物加入FeCl3和盐酸的混合液中,充分反应(不考虑水电离出的离子)。(1)若无固体剩余,则溶液中的阳离子一定有
题型:不详难度:来源:
(12分)等质量的铜、锌、铁的金属混合物加入FeCl3和盐酸的混合液中,充分反应(不考虑水电离出的离子)。 (1)若无固体剩余,则溶液中的阳离子一定有 ,可能有 ; (2)若剩余固体为,则溶液中的阳离子一定有 ,一定没有 ; (3)若剩余固体为,则溶液中的阳离子一定有_________,一定没有___________。 |
答案
(12分)(1)Zn2+、Cu2+、Fe2+、H+; Fe3+ (2)Zn2+、Fe2+; Fe3+ (3)Zn2+、Fe2+; Cu2+、H+、Fe3+ (每空2分,只要有错误不得分) |
解析
(1)氯化铁能溶解铜、锌、铁,而盐酸只能溶解锌、铁。又因为三种金属性强弱顺序是Zn>Cu>Fe,所以若无固体剩余,则溶液中的阳离子一定有Zn2+、Cu2+、Fe2+、H+;可能还含有铁离子。 (2)若剩余固体为,则剩余的固体一定是铜,则溶液中的阳离子一定有Zn2+、Fe2+;而一定没有铁离子,氢离子可能含有,也可能没有。 (3)若剩余固体为,则剩余的固体中一定含有铜、铁和锌,所以溶液中的阳离子一定有Zn2+、Fe2+;而一定没有 Cu2+、H+、Fe3+。 |
举一反三
(14分)铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实验回答问题: (1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是________________________。 (2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子,向其中加入过量的NaOH溶液后,过滤,将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是________; A.Mg2+ B.Fe2+ C.Al3+ D.Cu2+ (3)氧化铁是重要工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下:
回答下列问题: ①操作Ⅰ的名称是________,操作Ⅱ的名称是________。 ②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式 ; (4)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定(5Fe2++MnO4-+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O)。 a.称取2.850g绿矾(FeSO4·7H2O)产品,溶解,在250mL容量瓶中定容; b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中; c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。 ①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需_____________________________________________。 ②某同学设计的下列滴定方式,最合理的是________。(夹持部分略去)(填字母序号)
③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 。 |
(14分)制印刷电路的废液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3,测得某废腐蚀液中含CuCl21.5 mol·L-1、FeCl2 3.0 mol·L-1、FeCl3 1.0 mol·L-1、HCl 3.0 mol·L-1。取废腐蚀液200 mL按如下流程在实验室进行实验,
回答下列问题: (1)用上述方法获得的铜粉中含有杂质,除杂所需试剂是__________;检验废腐蚀液中含有存在Fe2+的方法是______________________(注明试剂、现象)。 (2)实验室可用浓盐酸和固体MnO2反应制备Cl2。此反应中体现了盐酸的_________性质,反应的离子方程式为____________________。 利用图1制备Cl2并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液。请从图2中挑选所需的仪器,完成图1中的装置简图(可添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。不画固定装置),并标明容器中所装试剂名称。
(3)按上述流程操作,需称取Fe粉的质量应不少于_____________g,需通入Cl2的物质的量不少于_______________mol。 |
细菌冶金是一种新工艺,其能耗少、减少环境污染.称为“绿色冶金”。其原理:①氧化硫硫杆菌和聚硫杆菌能把矿石中的硫氧化成硫酸,反应式为2S+3O2+2H2O 2H2SO4,②氧化亚铁硫杆菌在上面产生的硫酸中能把硫酸亚铁氧化成硫酸铁③细菌得到了所需要的能量,生成的硫酸铁可把FeS2(黄铁矿)和Cu2S(辉铜矿)等转变为可溶性化合物而从矿石中溶解出来,其化学过程是: Fe2S2(黄铁矿)+7Fe2(SO4)3+8H2O 15FeSO4+ 8H2SO4 Cu2S(辉铜矿)+2Fe2(SO4)2 2CuSO4+4FeSO4+S (1)写出②反应的化学方程式: 。 (2)某实验小组,欲将硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合液分离出硫酸亚铁溶液.经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如表2
物质
| Cu(OH)2
| Fe(OH)2
| Fe(OH)3
| 开始沉淀pH
| 6.0
| 7.5
| 1.4
| 沉淀完全pH
| 13
| 14
| 3.7
| 实验室有下列试剂可供选择A.H2O2 B.CaO C.CuO D.稀H2SO4 E.铁粉; 实验经过滤后还需设计的实验操作步骤和目的是:
实验步骤
| 实验操作
| 实验操作的目的
| 步骤1
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| 步骤2
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| 步骤3]
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| 步骤4
| 洗涤
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| 步骤5
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| 得到FeSO4溶液
| (3)若向CuSO4、FeSO4混合液中加入适量碱液,将溶液蒸干、灼烧得到红色粉末是Fe2O3、Cu2O混合物,欲测定该混合物中Cu2O的质量分数。该实验小组的方法是向m g混合物中加人足量的稀硫酸,经过滤、洗涤、干燥、称量固体的质量为n g。已知Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。某学生据此计算出该混合物Cu2O的质量分数的计算式。该学生的计算是否正确: ,请说明理由 。 |
向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是A.只有Fe2+和Cu2+ | B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+ | C.一定有Fe2+,可能有Cu2+ | D.只有Fe2+ |
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向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入240 mL4 mol·L-1的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出2.688L NO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。若用足量的氢气还原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量( )A.0.48 mol | B.0.42mol | C.0.32 mol | D.0.28 mol |
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