向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入240 mL4 mol·L-1的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出2.688L NO(标准状况),往所得溶液中加
题型:不详难度:来源:
向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入240 mL4 mol·L-1的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出2.688L NO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。若用足量的氢气还原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量( )A.0.48 mol | B.0.42mol | C.0.32 mol | D.0.28 mol |
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答案
B |
解析
根据题意可知,生成物全部是硝酸亚铁。被还原的硝酸是2.688L÷22.4L/mol=0.12mol,所以没有被还原的硝酸是0.96mol-0.12mol=0.84mol,则生成硝酸亚铁是0.42mol,所以最终生成的铁的物质的量是0.42mol,答案选B。 |
举一反三
铜是重要的金属材料. (1)工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜,化学方程式为 ,该反应中氧化剂为________ . (2)在100 mL 18 mol·L-1浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,反应中被还原的H2SO4<________mol. (3)电子工业曾用30%的FeCl3溶液腐蚀覆盖铜箔的绝缘板制印刷电路板,为了从使用过的废腐蚀液中回收铜,并重新得FeCl3溶液,设计如下实验流程.
上述流程中,所加试剂的化学式为: X________________,Y____________,Z____________; 第⑥步反应的离子方程式为___________________________ |
铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。 (1)常温下,可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是 。 (2)某实验小组利用下图装置验证铁与水蒸气的反应。
①湿棉花的作用是 ,试管中反应的化学方程式是 。 ②实验结束后,取出少量反应后的固体于试管中,加入过量盐酸, 固体完全溶解,所得溶液中存在的阳离子是_____ (填序号)。 a.一定有Fe2+、H+和Fe3+ b.一定有Fe2+、H+,可能有Fe3+ c.一定有Fe2+、Fe3+,可能有 H+ d.一定有Fe3+、H+,可能有Fe2+ (3)另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中,加热,充分反应后收集气体。经测定气体中含有SO2、CO2和H2。 ①铁与浓硫酸反应的化学方程式是 。 ②气体中混有CO2的原因是(用化学方程式表示) 。 ③将672 mL(标准状况)收集到的气体通入足量溴水中,反应的离子方程式为 ,然后加入足量BaCl2溶液,经洗涤、干燥得到固体4.66 g。由此推知收集到的气体中SO2的体积分数是 。 |
(14分)某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验。
请回答: (1)由I可知X中一定存在的是 ,步骤I所发生反应的离子方程式为: 、 。 (2)反应II的化学方程式是 。 为进一步确定上述混合物X的成分,另取9.4gX进行如下实验。
(3)由Ⅲ可得出的结论为: 。 (4)步骤Ⅳ所得蓝色溶液中阳离子为 。 (5)原混合物中各成分的质量之比是 。(不必化简) |
欲证明某溶液中含有Fe3+,下列方法正确的是A.加入铁粉 | B.滴加稀硫酸 | C.滴加氯水 | D.滴加KSCN溶液 |
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(6分) 刻制印刷电路板得到的酸性废液中含有大量的FeCl2、CuCl2、FeCl3。为了减少污染并变废为宝,工程师们设计了如下流程,以常用的酸、碱和废铁屑为原料回收铜和制备铁红(Fe2O3)。
请回答 (1)原料③的焰色反应呈黄色,其化学式为_ ___。 (2)加入原料①后发生的离子反应中,不属于置换反应的离子方程式为 _ ___。 (3)若在实验室中完成操作②,其步骤包括搅拌和__ __,需要用到的玻璃仪器有 ___ _(填字母)。 a.烧杯 b.漏斗 c.玻璃棒 d.酒精灯 |
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