(14分)某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验。请回答:(1)由I可知X中一定存在的是            

(14分)某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验。请回答:(1)由I可知X中一定存在的是            

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(14分)某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验。

请回答:
(1)由I可知X中一定存在的是            ,步骤I所发生反应的离子方程式为:                                                    
(2)反应II的化学方程式是                               
为进一步确定上述混合物X的成分,另取9.4gX进行如下实验。

(3)由Ⅲ可得出的结论为:                                          
(4)步骤Ⅳ所得蓝色溶液中阳离子为                
(5)原混合物中各成分的质量之比是                。(不必化简)
答案
(1)Fe2O3、Cu     Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O    Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+
(2)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (3)混合物X中无A12O3
(4)H Cu2 Fe2(5)m(Fe2O3):m(Cu) :m(SiO2) ="3.2" :3.2 :3.0
解析
(1)和过量的盐酸反应所得溶液显蓝色,说明有铜离子生成。由于单质铜和盐酸是不反应的,所以必须含有氧化铁,氧化铁和盐酸反应生成的铁离子能氧化单质铜,因此X中一定存在的是Fe2O3、Cu,步骤I所发生反应的离子方程式为Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O、  Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+
(2)由于剩余的固体和氢氧化钠反应后,仍然有固体剩余,这说明4.92g固体中一定含有二氧化硅,和氢氧化钠溶液的方程式是SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O。
(3)根据(2)可知二氧化硅的质量是4.92g-1.92g=3.00g。而在反应Ⅲ中,固体减少的质量恰好是3.00g,所以混合物X中无A12O3
(4)同样根据(2)可知,剩余铜是1.92g,所以步骤Ⅳ所得蓝色溶液中阳离子为H Cu2 Fe2
(5)根据方程式Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+可知,Fe2O3~Cu,因此氧化铁的物质的量是,质量是3.2g,则铜的质量是6.4g-3.2g=3.2g,则原混合物中各成分的质量之比是m(Fe2O3):m(Cu) :m(SiO2) ="3.2" :3.2 :3.0。
举一反三
欲证明某溶液中含有Fe3+,下列方法正确的是
A.加入铁粉B.滴加稀硫酸C.滴加氯水D.滴加KSCN溶液

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(6分) 刻制印刷电路板得到的酸性废液中含有大量的FeCl2、CuCl2、FeCl3。为了减少污染并变废为宝,工程师们设计了如下流程,以常用的酸、碱和废铁屑为原料回收铜和制备铁红(Fe2O3)。

请回答
(1)原料③的焰色反应呈黄色,其化学式为_                    ___。
(2)加入原料①后发生的离子反应中,不属于置换反应的离子方程式为
_                                                              ___。
(3)若在实验室中完成操作②,其步骤包括搅拌和__    __,需要用到的玻璃仪器有
___           _(填字母)。
a.烧杯      b.漏斗      c.玻璃棒      d.酒精灯
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(6分)金属是人类生产、生活中不可缺少的重要材料
(1)生铁是   (填化学式)和铁的合金,生铁的硬度比纯铁   (填高、低)。
(2)生铁放置在潮湿的空气发生电化学腐蚀时的正极反应为                         ;负极反应为                         ;用盐酸可以除去生铁表面的铁锈,该反应的离子方程式为                            
(3)下列对金属制品采取的防护方法不正确的是      (填序号)。
①在电线的外面包上一层塑料层
②在自行车钢圈上镀上一层金属铬
③在海轮的铁制外壳上焊上铜块
④在铁制的暖气片上刷一层油漆
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(9分) 高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性,是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过NaClO氧化法制备Na2FeO4,生产过程如下:

回答下列问题:
(1)经过步骤①后,加入NaOH固体的原因是____        _____________________________
(2)步骤②反应的离子方程式是_____                            _____
(3)从溶液Ⅰ中分离出Na2FeO4后,还有副产品Na2SO4、NaCl,则步骤③中反应的离子方程式为___    
(4)将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中(污水中其余成分均相同),溶液中Na2FeO4浓度变化如图曲线Ⅰ、Ⅱ所示,试推测曲线I比曲线II对应的污水pH____(填“高”或“低”)。

(5)通过计算得知Na2FeO4的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)比Cl2的_____(“高”或“低”),用Na2FeO4代替Cl2作净水消毒剂的优点是____                             (答出两点即可)
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(10分) A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示转化关系,其中A、B、D、G含有同种元素。已知:A为金属单质,C为黄绿色气体;D能将某种非金属氧化物氧化为F,F是含有三种元素的化合物。请回答下列问题:

(1) 以上反应中属于化合反应的是___________________ (填序号)
(2) G生成B的过程中所出现的现象                        
(3)反应⑦的化学方程式为_________________________________
(4)反应③的离子方程式                                   
(5)D的水溶液显_____性,请用离子方程式解释原因           ____________________
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