(9分) 高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性,是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过NaClO氧化法制备Na2FeO4,生产过程如下:回答下列问题:
题型:不详难度:来源:
(9分) 高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性,是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过NaClO氧化法制备Na2FeO4,生产过程如下:
回答下列问题: (1)经过步骤①后,加入NaOH固体的原因是____ _____________________________ (2)步骤②反应的离子方程式是_____ _____ (3)从溶液Ⅰ中分离出Na2FeO4后,还有副产品Na2SO4、NaCl,则步骤③中反应的离子方程式为___ (4)将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中(污水中其余成分均相同),溶液中Na2FeO4浓度变化如图曲线Ⅰ、Ⅱ所示,试推测曲线I比曲线II对应的污水pH____(填“高”或“低”)。
(5)通过计算得知Na2FeO4的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)比Cl2的_____(“高”或“低”),用Na2FeO4代替Cl2作净水消毒剂的优点是____ (答出两点即可) |
答案
(9分) (1)Na2FeO4只在碱性环境中稳定存在 (2)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O (3)2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O (4)高 (5)低 既能***菌消毒又能净水(或无毒或方便保存等) |
解析
试题分析:(1)由于Na2FeO4只在碱性环境中稳定存在,所以必须加入氢氧化钠以生成Na2FeO4。 (2)双氧水具有氧化性,能氧化亚铁离子,反应的方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。 (3)根据主要的反应物和生成物可知,该反应的方程式是2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。 (4)由于Na2FeO4只在碱性环境中稳定存在,所以溶液的碱性越强,Na2FeO4的含量越高,因此根据图像可知,曲线I比曲线II对应的污水pH高。 (5)Na2FeO4的消毒效率是166÷3=55.33,氯气的消毒效率是71÷2=35.5,所以Na2FeO4的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)比Cl2的低。Na2FeO4能***菌消毒,且其还原产物是铁离子,而铁离子能水解生成氢氧化铁胶体,能吸附溶液中的悬浮物。 点评:化学工艺流程题是近年来高考中备受关注的题型,这类试题的文字量大、信息新颖、情境陌生,涉及的知识点多,综合性强,不少考生感到解题困难。本文就这类试题的特点、类型和解题策略等问题略加分析,以帮助考生轻松应对。一、化学工艺流程题的特点及作用化学工艺流程题有以下三个方面的特点和作用:一是试题源于生产实际,以解决化学实际问题为思路进行设问,使问题情境真实,能培养学生理论联系实际、学以致用的学习观;二是试题的内容丰富,可以涉及化学基础知识的方方面面,能有效考查考生对基础知识的掌握情况和应用基础知识解决实际问题的迁移推理能力;二是试题背景鲜活,题干一般较长,阅读量大,能考查考生的阅读能力和对资料的加工处理能力。二、化学工艺流程题的解题思路及方法化学工艺流程题的结构通常分为题头、流程图和问题三部分。题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的(包括副产品),流程图部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来,问题部分主要是根据生产过程中涉及的化学知识设计系列问题。 |
举一反三
(10分) A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示转化关系,其中A、B、D、G含有同种元素。已知:A为金属单质,C为黄绿色气体;D能将某种非金属氧化物氧化为F,F是含有三种元素的化合物。请回答下列问题:
(1) 以上反应中属于化合反应的是___________________ (填序号) (2) G生成B的过程中所出现的现象 (3)反应⑦的化学方程式为_________________________________ (4)反应③的离子方程式 (5)D的水溶液显_____性,请用离子方程式解释原因 ____________________ |
(6分)某化学兴趣小组用铁矿石(主要成分为Fe203,还有Si02、A1203 等杂质)提取Fe2O3。操作讨程如下:
(1)(I)和(Ⅱ)步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是 ; (2)沉淀A中主要含有 ,固体B是 ; (3)滤液Y中的阴离子除OH-、Cl-外,还有 ; (4)写出(Ⅱ)步骤中生成Fe(OH)3的离子方程式 |
向铁和铜的混合物中加入一定量的稀硫酸,反应后剩余了m1克金属,再继续加入一定量的硝酸钠溶液后剩余了m2克金属,则m1和 m2的大小关系正确的是( )A.m1=m2 | B.m1>m2 | C.m1 < m2 | D.m1 ≥ m2 |
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(12分)铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。 (1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式。可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品,溶解后先进行阳离子交换预防处理,再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱,使Cl-和OH-发生交换。交换完成后,流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的盐酸滴定,滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量为________mol,并求出FeClx中X值为__________。 (2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品,采用上述方法测得n(Fe): n(Cl)=1:2.1,则该样品中FeCl3的物质的量分数为____________。在实验室中,FeCl2可用铁粉和__________反应制备,FeCl3可用铁粉和_______反应制备 (3)铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型净水剂,它的氧化性比高锰酸钾更强,本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。它是由硝酸铁、氢氧化钠和氯气在一定条件下制得的,同时还生成硝酸钠和氯化钠等。 ①写出制取铁酸钠的化学方程式: 。 ②铁酸钠之所以有净水作用,除***菌外,另一个原因是 。 |
(12分)已知有以下物质相互转化
试回答: (1)写出B的化学式__________;D的化学式__________。 (2)写出由E转变成F的化学方程式_______________________________。 (3)写出用KSCN鉴别G溶液的现象_________;向G溶液加入A的有关离子反应方程式_________________________________________。 |
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