欲证明某溶液中含有Fe3+,下列方法正确的是A.加入铁粉B.滴加稀硫酸C.滴加氯水D.滴加KSCN溶液
题型:不详难度:来源:
欲证明某溶液中含有Fe3+,下列方法正确的是A.加入铁粉 | B.滴加稀硫酸 | C.滴加氯水 | D.滴加KSCN溶液 |
|
答案
D |
解析
试题分析:检验铁离子的常用试剂是KSCN溶液,所以答案选D。 点评:常见离子的检验方法 一、常见阳离子的检验 1、 Mg2+:加入NaOH溶液,生成白色沉淀[Mg(OH)2],该沉淀不溶于过量的NaOH溶液。 2、 Al3+:加入NaOH溶液,生成白色絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液,但不能溶于氨水。 3、 Ba2+:加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液,生成白色沉淀(BaSO4),该沉淀不溶于稀硝酸。 4、 Ag+:①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐,生成白色沉淀(AgCl),该沉淀不溶于稀硝酸。②加入氨水,生成白色沉淀,继续滴加氨水,沉淀溶解。 5、 Fe2+:①加入少量NaOH溶液,生成白色沉淀[Fe(OH)2],迅速变成灰绿色,最终变成红褐色[Fe(OH)3]。②加入KSCN溶液,无现象,然后加入适量新制的氯水,溶液变红。 6、 Fe3+:①加入KSCN溶液,溶液变为血红色。②加入NaOH溶液,生成红褐色沉淀。 7、 Cu2+:①加入NaOH溶液,生成蓝色沉淀[Cu(OH)2]。②插入铁片或锌片,有红色的铜析出。 8、 NH4+:加入浓NaOH溶液,加热,产生刺激性气味气体(NH3),该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 9、 H+:①加入锌或Na2CO3溶液,产生无色气体;②能使紫色石蕊试液、pH试纸变红。 二、常见阴离子的检验 1、 OH-:能使无色酚酞、紫色石蕊等指示剂分别变为红色、蓝色;能使红色石蕊试纸、pH试纸变蓝。 2、 Cl-:加入AgNO3溶液,生成白色沉淀(AgCl)。该沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水。 3、 Br-:①加入AgNO3溶液,生成淡黄色沉淀(AgBr),该沉淀不溶于稀硝酸。②加入氯水后振荡,滴入少许四氯化碳,四氯化碳层呈橙红色。 4、 I-:①加入AgNO3溶液,生成黄色沉淀(AgI),该沉淀不溶于稀硝酸。②加入氯水和淀粉试液,溶液变蓝。 5、 SO42-:加入BaCl2溶液,生成白色沉淀(BaSO4),该沉淀不溶于稀硝酸。 6、 SO32-:①加入盐酸或硫酸,产生无色、有刺激性气味的气体(SO2),该气体可使品红溶液褪色。②加入BaCl2溶液,生成白色沉淀(BaSO3),该沉淀可溶于盐酸,产生无色、有刺激性气味的气体(SO2)。 7、 S2-:①加入盐酸,产生臭鸡蛋气味的气体,且该气体可以使湿润的Pb(NO3)2试纸变黑。②能与Pb(NO3)2溶液或CuSO4溶液生成黑色的沉淀(PbS或CuS)。 8、 CO32-:①加入CaCl2或BaCl2溶液,生成白色沉淀(CaCO3或BaCO3),将沉淀溶于强酸,产生无色、无味的气体(CO2),该气体能使澄清的石灰水变混浊。②加入盐酸,产生无色、无味的气体,该气体能使澄清的石灰水变浑浊;向原溶液中加入CaCl2溶液,产生白色沉淀。 9、 HCO3-:加入盐酸,产生无色、无味的气体,该气体能使澄清的石灰水变浑浊;向原溶液中加入CaCl2溶液,无明显现象。 10、NO3-:向浓溶液中加入铜片、浓硫酸加热,放出红棕色、有刺激性气味的气体(NO2)。 |
举一反三
(6分) 刻制印刷电路板得到的酸性废液中含有大量的FeCl2、CuCl2、FeCl3。为了减少污染并变废为宝,工程师们设计了如下流程,以常用的酸、碱和废铁屑为原料回收铜和制备铁红(Fe2O3)。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200112/20200112012331-41062.jpg) 请回答 (1)原料③的焰色反应呈黄色,其化学式为_ ___。 (2)加入原料①后发生的离子反应中,不属于置换反应的离子方程式为 _ ___。 (3)若在实验室中完成操作②,其步骤包括搅拌和__ __,需要用到的玻璃仪器有 ___ _(填字母)。 a.烧杯 b.漏斗 c.玻璃棒 d.酒精灯 |
(6分)金属是人类生产、生活中不可缺少的重要材料 (1)生铁是 (填化学式)和铁的合金,生铁的硬度比纯铁 (填高、低)。 (2)生铁放置在潮湿的空气发生电化学腐蚀时的正极反应为 ;负极反应为 ;用盐酸可以除去生铁表面的铁锈,该反应的离子方程式为 。 (3)下列对金属制品采取的防护方法不正确的是 (填序号)。 ①在电线的外面包上一层塑料层 ②在自行车钢圈上镀上一层金属铬 ③在海轮的铁制外壳上焊上铜块 ④在铁制的暖气片上刷一层油漆 |
(9分) 高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性,是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过NaClO氧化法制备Na2FeO4,生产过程如下:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200112/20200112012326-38284.png) 回答下列问题: (1)经过步骤①后,加入NaOH固体的原因是____ _____________________________ (2)步骤②反应的离子方程式是_____ _____ (3)从溶液Ⅰ中分离出Na2FeO4后,还有副产品Na2SO4、NaCl,则步骤③中反应的离子方程式为___ (4)将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中(污水中其余成分均相同),溶液中Na2FeO4浓度变化如图曲线Ⅰ、Ⅱ所示,试推测曲线I比曲线II对应的污水pH____(填“高”或“低”)。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200112/20200112012326-74975.png) (5)通过计算得知Na2FeO4的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)比Cl2的_____(“高”或“低”),用Na2FeO4代替Cl2作净水消毒剂的优点是____ (答出两点即可) |
(10分) A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示转化关系,其中A、B、D、G含有同种元素。已知:A为金属单质,C为黄绿色气体;D能将某种非金属氧化物氧化为F,F是含有三种元素的化合物。请回答下列问题:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200112/20200112012323-67077.png) (1) 以上反应中属于化合反应的是___________________ (填序号) (2) G生成B的过程中所出现的现象 (3)反应⑦的化学方程式为_________________________________ (4)反应③的离子方程式 (5)D的水溶液显_____性,请用离子方程式解释原因 ____________________ |
(6分)某化学兴趣小组用铁矿石(主要成分为Fe203,还有Si02、A1203 等杂质)提取Fe2O3。操作讨程如下:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200112/20200112012318-49766.png) (1)(I)和(Ⅱ)步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是 ; (2)沉淀A中主要含有 ,固体B是 ; (3)滤液Y中的阴离子除OH-、Cl-外,还有 ; (4)写出(Ⅱ)步骤中生成Fe(OH)3的离子方程式 |
最新试题
热门考点