(8分)化学研究性学习小组拟通过实验探究“新制的还原性铁粉和过量盐酸反应生成FeCl2还是FeCl3”。请你参与探究并回答有关问题:(1)一位同学用在空气中向反

(8分)化学研究性学习小组拟通过实验探究“新制的还原性铁粉和过量盐酸反应生成FeCl2还是FeCl3”。请你参与探究并回答有关问题:(1)一位同学用在空气中向反

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(8分)化学研究性学习小组拟通过实验探究“新制的还原性铁粉和过量盐酸反应生成FeCl2还是FeCl3”。请你参与探究并回答有关问题:
(1)一位同学用在空气中向反应后的溶液中滴加NaOH溶液的方法来验证溶液中含有Fe2。①可观察到整个过程的实验现象是______________,②加入NaOH溶液后,反应过程中发生反应的化学方程式是______________________和__________________。
(2)另一位同学向反应后的溶液中先滴加KSCN溶液,再向其中滴加新制氯水,溶液呈现红色,但当滴加过量新制氯水时,却发现红色褪去。为了弄清溶液红色褪去的原因,同学们查到如下资料:
Ⅰ.铁有一种化合物称为铁酸盐(含有Fe)。
Ⅱ.SCN的电子式为
Ⅲ.氯水具有很强的氧化性。
于是同学们提出两种假设:
①第一种假设是:Cl2可将Fe3氧化为Fe,请写出该离子反应方程式________________________。
②第二种假设是:__________________________。
答案
(8分)(1)①产生白色沉淀,迅速变为灰绿色,最终变成红褐色 
②FeCl2+2NaOH===Fe(OH)2↓+2NaCl、4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 
(2)①2Fe3+3Cl2+8H2O===2Fe+6Cl+16H 
②SCN被Cl2氧化 (方程式2分,其余每空1分)
解析
(1)由于生成的氢氧化亚铁极易被空气氧化生成氢氧化铁,所以实验现象是首先产生白色沉淀,然后迅速变为灰绿色,最终变成红褐色。有关反应的方程式是FeCl2+2NaOH===Fe(OH)2↓+2NaCl、4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
(2)①在反应铁元素的化合价从+3价升高到+6价,失去3个电子,而氯气只能得到2个电子,所以根据电子的得失守恒可知,反应的方程式是2Fe3+3Cl2+8H2O===2Fe+6Cl+16H
②根据SCN的电子式可知,S和N元素的化合价分别是-2价和-3价,易被氯气氧化,因此红色也可以褪去。
举一反三
最近科学家冶炼出纯度高达99.9999%的铁。你估计它不会具有的性质是(    )
A.硬度比生铁低B.与4mol/L的HCl反应时速率比生铁快
C.在冷的浓硫酸中可钝化D.在潮湿的空气中不易生锈

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向质量为30 g的Fe、Fe2O3混合物中加入250 mL 4 mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出NO(标准状况)2.24 L,所得溶液中再滴加KSCN溶液,无血红色出现。若用与上述混合物中铁元素质量相等的铁屑和足量的稀硫酸充分反应,所得到的气体在标准状况下的体积为(    )
A.15.12 LB.10.08 LC.2.24 LD.3.36 L

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(6分).实验室中要除去细碎铜屑中的少量细碎铁屑,某同学设计了两个方案:
(1)Cu、Fe过滤洗涤
(2)Cu、Fe过滤洗涤
两个方案较好的是_______________(填序号),理由是______________________________。你是否有简便的方法,若有,请写出做法:__________________________________________。
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(12分)等质量的铜、锌、铁的金属混合物加入FeCl3和盐酸的混合液中,充分反应(不考虑水电离出的离子)。
(1)若无固体剩余,则溶液中的阳离子一定有              ,可能有           
(2)若剩余固体为,则溶液中的阳离子一定有          ,一定没有         
(3)若剩余固体为,则溶液中的阳离子一定有_________,一定没有___________。
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(14分)铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实验回答问题:
(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是________________________。
(2)某溶液中有Mg2、Fe2、Al3、Cu2等四种离子,向其中加入过量的NaOH溶液后,过滤,将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是________;
A.Mg2  B.Fe2         C.Al3      D.Cu2
(3)氧化铁是重要工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下:

回答下列问题:
①操作Ⅰ的名称是________,操作Ⅱ的名称是________。
②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式                     
(4)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定(5Fe2+MnO4+8H===5Fe3+Mn2+4H2O)。
a.称取2.850g绿矾(FeSO4·7H2O)产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需_____________________________________________。
②某同学设计的下列滴定方式,最合理的是________。(夹持部分略去)(填字母序号)

③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为             
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