26.取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸,所发生的反应的化学方程式为: ,该反应的离子方程式为
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26.取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸,所发生的反应的化学方程式为: ,该反应的离子方程式为 ; 用此溶液进行以下反应。 (1)取少量溶液于一支试管中,滴入NaOH溶液,可观察到有红褐色沉淀生成,反应的离子方程式为 ; (2)在小烧杯中加入25mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液变成红褐色,即可制得 ; (3)另取一小烧杯,加入25mL蒸馏水,再加入1mLFeCl3溶液,振荡摇匀后将此烧杯甲与(2)中的烧杯乙放置在一起,用激光笔照射可看到 烧杯中的液体有丁达尔效应。 |
答案
2Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O;2Fe2O3+6H+=2Fe++3H2O; (1)Fe3++3 O H- =" Fe(" O H) 3↓(2)氢氧化铁胶体;(3)乙 |
解析
氧化铁是碱性氧化物,能和盐酸反应生成盐和水,反应式为2Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O、2Fe2O3+6H+=2Fe++3H2O。 (1)氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀,离子方程式为Fe3++3 O H- =" Fe(" O H) 3↓。 (2)考查氢氧化铁胶体的制备。 (3)胶体能产生丁达尔效应,但溶液没有,据此可以鉴别溶液和胶体。 |
举一反三
合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol,其中Cu的物质的量分数为a,将其全部投入mL bmol·L的硝酸溶液中,加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是( )A.若金属有剩余,在溶液中再滴入硫酸后,剩余金属一定又开始溶解 | B.若金属全部溶解,则溶液中一定含有Fe | C.若金属全部溶解,且产生mL气体(标准状况),则b | D.当溶液中金属离子只有Fe、Cu时,则a与b的关系为:b≥(1a/3) |
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为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3,最好的方法是向此溶液中( )A.通入氯气 | B.加入NaOH | C.加入Fe | D.加入Cu |
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向某溶液中加入含Fe2+的溶液后,无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后,混合溶液变成红色,则下列结论错误的是A.该溶液中一定含有SCN - | B.氧化性:Fe2+> Cl2 | C.Fe2+与SCN -不能形成红色物质 | D.Fe2+被氧化为Fe3+ |
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(12分) 实验室用下面装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量,D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。
(1)如何检查装置A的气密性 (2)为了安全,在点燃D处的酒精灯之前,在b处必须 。 (3)装置B的作用是 装置C中装的液体是 (4)在气密性完好,并且进行了必要的安全操作后,点燃D处的酒精灯,在硬质双通玻璃管中发生的化学反应方程式是 (5)若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23. 2g,反应完全后,U型管的质量增加7.2g则混合物中Fe2O3的质量为 _。 |
将铁屑溶于过量的盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是( ) |
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