为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3,最好的方法是向此溶液中( )A.通入氯气B.加入NaOH C.加入FeD.加入Cu
题型:不详难度:来源:
为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3,最好的方法是向此溶液中( )A.通入氯气 | B.加入NaOH | C.加入Fe | D.加入Cu |
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答案
C |
解析
考查物质的除杂。由于不能引入新的杂质,所以AB不正确,C正确。铜不反应。答案选C。 |
举一反三
向某溶液中加入含Fe2+的溶液后,无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后,混合溶液变成红色,则下列结论错误的是A.该溶液中一定含有SCN - | B.氧化性:Fe2+> Cl2 | C.Fe2+与SCN -不能形成红色物质 | D.Fe2+被氧化为Fe3+ |
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(12分) 实验室用下面装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量,D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。
(1)如何检查装置A的气密性 (2)为了安全,在点燃D处的酒精灯之前,在b处必须 。 (3)装置B的作用是 装置C中装的液体是 (4)在气密性完好,并且进行了必要的安全操作后,点燃D处的酒精灯,在硬质双通玻璃管中发生的化学反应方程式是 (5)若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23. 2g,反应完全后,U型管的质量增加7.2g则混合物中Fe2O3的质量为 _。 |
将铁屑溶于过量的盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是( ) |
某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数:
下列说法中不正确的是A.收集到的V L气体为 NO | B.过滤用到的玻璃仪器是:烧杯、漏斗、玻璃棒 | C.操作Ⅱ应是洗涤 | D.铜的质量分数为:×100% |
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(15分)铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。研究铁及其化合物的应用意义重大。 I.水体的净化和污水的处理与铁及其化合物密切相关。 (1)自来水厂常用高铁酸钠(Na2FeO4)改善水质。简述高铁酸钠用于***菌消毒同时又起到净水作用的原理___________。 (2)碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂,在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下:
已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
回答下列问题: ①写出反应I中发生的氧化还原反应的离子方程式___________。 ②加入少量NaHCO3的目的是调节溶液pH,应控制pH的范围为____________。 ③在实际生产中,反应II常同时通入O2以减少NaNO2的用量,若通入5.6L O2(标准状况),则相当于节约NaNO2的质量为____________g。 ④碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe(OH)]2+离子,可部分水解生成[Fe2(OH)4]2+聚合离子。该水解反应的离子方程式为___________。 II铁的化合物也是制备高能锂电池的重要原料。已知磷酸亚铁锂电池总反应为: FePO4+LiLiFePO4,电池中的固体电解质可传导Li+。试写出该电池充电时的阳极反应式____________。常温下以该电池为电源电解200mL饱和食盐水,当消耗1.4g Li时,溶液的pH为____________。(忽略溶液的体积变化)。 |
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