已知氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+。现有一包铁粉和铜粉混合粉末,某研究小组同学为了确定其组成,利用1.2mol/L的FeCl3溶液(其他用品略),与混合粉末
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已知氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+。现有一包铁粉和铜粉混合粉末,某研究小组同学为了确定其组成,利用1.2mol/L的FeCl3溶液(其他用品略),与混合粉末反应,实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变):
组别
|
|
|
|
| V[FeCl3(aq)]/mL
| 50
| 50
| 50
| 50
| 混合粉末质量/g
| 1.2
| 2.4
| 3.6.
| 4.8
| 反应后剩余固体质量/g
| 0
| 0.64
| 1.92
| 3.12
| 分析表中数据,下列结论正确的是 A.第①组反应后溶液中剩余c(Fe3+)=0.4mol/L B.第②、③组剩余固体全是铜 C.第④组的滤液中c(Fe2+)=2.0mol/L D.原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu)=1∶2 |
答案
A |
解析
氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+,还原性:Fe>Cu,故铁先反应,铜后反应。第二组数据和第三组数据比较,混合物增加1.2g,而反应后增加1.28g;第三组数据和第四组数据比较,混合物增加1.2g,而反应后增加1.2g,故第三次加入,发生的是铁置换出铜,且已全部置换,溶液中只有Fe2+,用差量法可以计算,置换出0.64gCu,也就是说2.4g混合物中(Cu:1.28g(0.02mol),Fe:1.12g(0.02mol))。A、c(Fe3+)==0.4mol/L正确;B、第②、③组全部是铜,第四组中有铁,正确;C、Fe+2Fe3+=3Fe2+,c(Fe2+)=1.8mol/L,C错;D、n(Fe)∶n(Cu)=1∶1. |
举一反三
铁和氧化铁的混合物共a mol,加盐酸后固体全部溶解,共收集到氢气2bg,且向反应后的溶液中加人KSCN溶液,不显红色,则原混合物中氧化铁的物质的量为 A. B (a — b) mol C D. (a+b) mol |
(15分)在实验室中某实验小组同学关于硫酸铜的制取和应用,设计了以下实验: (1)铜与浓硫酸反应,实验装置如图所示。 ①装置A中发生反应的化学方程式为 ; ②上图装置中导管B的作用你认为可能是(写出一种) 。 (2)为符合绿色化学的要求,某同学进行如下设计:将铜粉在 (填仪器名称)中反复灼烧,使铜与空气充分反应生成氧化铜,再将氧化铜与稀硫酸反应,反应后溶液经过 、 、过滤、洗涤、干燥,即可得到产品CuSO4·5H2O晶体,干燥需要控制温度小于100℃,若温度过高,则会导致 。 (3)将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中,发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量:FeSO4作催化剂,即发生反应,生成硫酸铜。其反应过程的第2步是:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,请写出其第l步反应的离子方程式 。 (4)制取的CuSO4溶液和“另一物质”在40-50℃混合时生成了一种难溶物质氢化亚铜(CuH)。将CuH溶解在稀盐酸中时生成了一种气体,这种气体是 ,经收集测定生成的该气体为标况下11.2 L,则被还原的离子得电子的物质的量是 (已知Cu+在酸性条件下发生反应2Cu+=Cu2++Cu)。 |
铜既不溶于稀硫酸,也不溶于NaNO3溶液,但可溶于其混合液。现将1.92gCu放入足量稀硫酸中,若要使铜完全溶解,理论上至少应加入NaNO3的物质的量为( )A.0.080 mol | B.0.060 mol | C.0.045 mol | D.0.020 mol |
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将铁片加到2L0.5mol/LFeCl3溶液中,当Fe3+和Fe2+的浓度相等时,铁片的质量减少了( )A.2.8g | B.5.6g | C.11.2g | D.1.4g |
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(6分) 铁粉和氧化亚铁粉末的混合物共9.2克,加入到150mL的稀硫酸中,恰好完全反应,得到氢气2.24L(标准状况)。求: (1)混合物中铁和氧化亚铁的质量? (2)原稀硫酸的物质的量浓度? |
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