本题考查硫酸铜的制取及硫酸铜的性质。(1)①铜与热的浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,方程式为2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O②由于导管B与外界相通,故在试管中压强过大时,可做安全管;平衡气压;防倒吸;若连C的导气管堵塞时防止装置爆炸;拆除装置前,从B管口向A中鼓气使SO2被全部吸收。(2)灼烧物质一般在坩埚中进行,将铜粉全部转化为CuO, 再将氧化铜与稀硫酸反应,生成硫酸铜和水,不会产生二氧化硫,再将溶液经过蒸发浓缩,冷却结晶可得到CuSO4·5H2O晶体。干燥需要控制温度小于100℃,若温度过高,则会导致CuSO4·5H2O失去部分结晶水。(3)从第二步反应有Fe3+参加反应可知,第一步反应应该是Fe2+被氧化,O2被还原,则反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O(4)CuH中的氢为-1价,与盐酸(HCl)中氢为+1价,反应时生成H2,反应方程式为2CuH+2HCl=2CuCl2+2H2+Cu,则2H2~3e-,故收集标况下的H211.2 L,转移的电子数目为0.5mol×3/2=0.75mol。 |