铁和氧化铁的混合物共a mol,加盐酸后固体全部溶解,共收集到氢气2bg,且向反应后的溶液中加人KSCN溶液,不显红色,则原混合物中氧化铁的物质的量为A.
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铁和氧化铁的混合物共a mol,加盐酸后固体全部溶解,共收集到氢气2bg,且向反应后的溶液中加人KSCN溶液,不显红色,则原混合物中氧化铁的物质的量为A.
题型:不详
难度:
来源:
铁和氧化铁的混合物共a mol,加盐酸后固体全部溶解,共收集到氢气2bg,且向反应后的溶液中加人KSCN溶液,不显红色,则原混合物中氧化铁的物质的量为
A.
B (a — b) mol
C
D. (a+b) mol
答案
C
解析
本题铁及化合物的计算。根据题意知:Fe和Fe
2
O
3
的混合物与盐酸反应再加入KSCN不显红色,这说明无Fe
3+
,且放出H
2
bmol。所发生的反应方程式为: Fe
2
O
3
+6HCl
2FeCl
3
+3H
2
O①Fe+2HCl
FeCl
2
+H
2
↑②2Fe
3+
+Fe
3Fe
2+
③
由②可知,放出H
2
bmol就是有bmolFe与酸反应,则多余的Fe和Fe
2
O
3
的物质的量为(a-b) mol,再根据①与③写出总方程式为
Fe
2
O
3
+ Fe + 6HCl
3FeCl
2
+3H
2
O
1 mol 1 mol
则Fe
2
O
3
的物质的量为(a-b)/2 mol。故选C
举一反三
(15分)在实验室中某实验小组同学关于硫酸铜的制取和应用,设计了以下实验:
(1)铜与浓硫酸反应,实验装置如图所示。
①装置A中发生反应的化学方程式为
;
②上图装置中导管B的作用你认为可能是(写出一种)
。
(2)为符合绿色化学的要求,某同学进行如下设计:将铜粉在
(填仪器名称)中反复灼烧,使铜与空气充分反应生成氧化铜,再将氧化铜与稀硫酸反应,反应后溶液经过
、
、过滤、洗涤、干燥,即可得到产品CuSO
4
·5H
2
O晶体,干燥需要控制温度小于100℃,若温度过高,则会导致
。
(3)将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中,发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量:FeSO
4
作催化剂,即发生反应,生成硫酸铜。其反应过程的第2步是:2Fe
3+
+Cu=2Fe
2+
+Cu
2+
,请写出其第l步反应的离子方程式
。
(4)制取的CuSO
4
溶液和“另一物质”在40-50℃混合时生成了一种难溶物质氢化亚铜(CuH)。将CuH溶解在稀盐酸中时生成了一种气体,这种气体是
,经收集测定生成的该气体为标况下11.2 L,则被还原的离子得电子的物质的量是
(已知Cu
+
在酸性条件下发生反应2Cu
+
=Cu
2+
+Cu)。
题型:不详
难度:
|
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铜既不溶于稀硫酸,也不溶于NaNO
3
溶液,但可溶于其混合液。现将1.92gCu放入足量稀硫酸中,若要使铜完全溶解,理论上至少应加入NaNO
3
的物质的量为( )
A.0.080 mol
B.0.060 mol
C.0.045 mol
D.0.020 mol
题型:不详
难度:
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将铁片加到2L0.5mol/LFeCl
3
溶液中,当Fe
3+
和Fe
2+
的浓度相等时,铁片的质量减少了( )
A.2.8g
B.5.6g
C.11.2g
D.1.4g
题型:不详
难度:
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(6分) 铁粉和氧化亚铁粉末的混合物共9.2克,加入到150mL的稀硫酸中,恰好完全反应,得到氢气2.24L(标准状况)。求:
(1)混合物中铁和氧化亚铁的质量?
(2)原稀硫酸的物质的量浓度?
题型:不详
难度:
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将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL 4.40 mol/L盐酸中,充分反应后产生896 mL H
2
(标准状况),残留固体1.28 g。过滤,滤液中无Cu
2+
。将滤液加水稀释到200 mL,测得其中c(H
+
)为0.400 mol/L。则原混合物中氧化铁的质量是
A.2.4g
B.3.36g
C.5.60g
D.6.4g
题型:不详
难度:
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