在FeCl2、CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，滤出的不溶物中含有少量铁粉则滤液中A．肯定有Fe2+，可能有Fe3+B．肯定有Fe3+，

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在FeCl₂、CuCl₂和FeCl₃的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，滤出的不溶物中含有少量铁粉则滤液中

A．肯定有Fe²⁺，可能有Fe³⁺	B．肯定有Fe³⁺，一定没有Cu²⁺
C．肯定有Cu²⁺，一定没有Fe³⁺	D．肯定有Fe²⁺，一定没有Fe³⁺和Cu²⁺

答案

解析

氧化性Fe³⁺>Cu²⁺>Fe²⁺；有铁剩余，故三价铁和铜离子全部反应，只有二价铁离子。故答案为D。

举一反三

我国使用最早的合金是（　　　）

A．钢

B．青铜

C．铝合金

D．氧化铁

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将铁片放入下列溶液中，铁片溶解且固体质量减少，并无气体产生，则该溶液是（　　　）

A．CuSO₄溶液

B．稀HNO₃溶液

C．Fe₂(SO₄)₃溶液

D．Al₂(SO₄)₃溶液

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（10分）回答下列关于铁元素及其化合物的知识：
（1）除去铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为         （填序号）。
A．稀盐酸    B．氢氧化钠溶液     C．浓硫酸
（2）在常温下，铁与水并不起反应，但在高温下，铁与水蒸气可发生反应。
该反应的化学方程式                                     ；
该反应中的还原剂是            ，氧化剂是           。
（3）实验室在保存FeCl₂溶液时为了防止FeCl₂溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是（用离子方程式表示）                              。

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为了除去FeCl₂溶液中混有的少量FeCl₃，最好的方法是向此溶液中 ( )

A．通入氯气

B．加入Zn

C．加入Fe

D．加入Cu

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某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜、硅等（其它成分忽略），为了测定该合金中铁的含量，有人设计如下工艺流程：

(1)取样品a g，称取时使用的主要仪器名称为_____   _______。
(2)滤液A中溶质主要含有_______   、__     __ _（写化学式）；
操作①的名称         ，其使用的玻璃仪器有______________________________。
(3)写出由溶液B生成红褐色沉淀B的离子方程式________________________________。
(4) 对所得Fe₂O₃固体称量得质量为b g，计算该样品中铁元素的质量百分数的表达式为（用含a、b的式子表示）_____________。
(5)如何验证滤液A中含Fe²⁺，而不含Fe³⁺______________________   _____________。

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