工业炼铁的原料包括铁矿石、焦炭和足量的空气。某种铁矿石中所含有效成分为Fe2O3和Fe3O4。某次炼铁，矿石中含这两种铁氧化物共1.0吨，假定焦炭与矿石均被充分
题型：不详难度：来源：
工业炼铁的原料包括铁矿石、焦炭和足量的空气。某种铁矿石中所含有效成分为Fe2O3和Fe3O4。某次炼铁，矿石中含这两种铁氧化物共1.0吨，假定焦炭与矿石均被充分利用，所需焦炭的质量可能是| A．0.22吨 | B．0.21吨 | C．0.11吨 | D．0.10吨 |
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答案
| AB |
解析
由炼铁原理可知，Fe2O3 ~ 3C 、Fe3O4 ~ 4C
采用极值法，当两氧化物分别为1.0吨时，所需碳的质量分别为0.225t和0.207t，故四选项中AB符合题意 |
举一反三
把12.6g的镁铝合金的粉末放入过量盐酸中，得到13.44L气体（标况下）。试计算：
（1）该合金中铝的质量分数
（2）该合金中镁和铝的物质的量之比 |
将Fe2O3溶于150mL稀H2SO4中，待Fe2O3完全溶解后，加入铁粉，产生气体3.36L（标准状况），溶液中不再有Fe和Fe3+。已知加入的铁粉和氧化铁共19.2g，计算：
（1）Fe2O3的质量为 g ；
（2）稀H2SO4物质的量浓度为 。 |
常温下，将1.92g铜加入到100mlH2SO4和HNO3的混合液中，Cu全部溶解，放出无色气体，再向溶液中加入足量铁粉，充分反应，此时收集到气体为448ml（标准状况）的氢气。下列有关结论不正确的是（ ）| A．溶解的铁粉为2.8g | B．原溶液中C（SO42-）=0.5mol/L | | C．原混合溶液中C（H+）=1.2mol/L | D．原溶液中n（NO3-）=0.08mol |
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使O.1 mol Fe203在CO中还原，并将生成气体通入足量的澄清石灰水中，反应一段时间后停止，得到白色沉淀0.24 mol，则被还原的Fe203的物质的量为| A．O.08 mol | B．0.1 mol | C．O.24 mol | D．O.12 mol |
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把少量废铁屑和铝粉的混合物溶于过量稀硫酸中（杂质不反应），过滤，除去杂质，在滤液中加入足量硝酸，再加入过量氨水，有沉淀生成。过滤，加热沉淀至质量不再发生变化，得到残渣。上述沉淀和残渣分别为（ ）| A．Fe(OH)3 Al(OH)3 ；Fe2O3 Al2O3 | | B．Fe(OH)2 Al(OH)3 ；FeO Al2O3 | | C．Fe(OH)3 Fe(OH)2Al(OH)3 ；Fe3O4 Al2O3 | | D．Fe2O3 Al2O3；Fe(OH)2 Al(OH)3 |
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