(10分)向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,实验的现象是:有    色沉淀产生,迅速变为     色, 最后变为         色。有关的化学方程式为:1) 

(10分)向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,实验的现象是:有    色沉淀产生,迅速变为     色, 最后变为         色。有关的化学方程式为:1) 

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(10分)向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,实验的现象是:有    色沉淀产生,迅速变为     色, 最后变为         色。有关的化学方程式为:
1)                           2)                           
答案
白 灰绿 红褐
1)FeSO4 + 2NaOH ="=" Fe(OH)2↓ + Na2SO4
2)4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ="=" 4Fe(OH)3
解析
考查Fe(OH)2的制取及性质
制取:FeSO4 + 2NaOH ="=" Fe(OH)2↓ + Na2SO4
Fe(OH)2易被氧化,颜色由白色迅速转化为灰绿色,最终为红褐色的Fe(OH)3:4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ="=" 4Fe(OH)3
举一反三
金属铜不溶于稀硫酸,可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐.现将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合液中,铜片完全溶解(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)
(1)写出铜溶解于上述混合液的离子方程式____________________________.
(2)若铜完全溶解时,溶液中的Fe3、Cu2、H三种离子的物质的量浓度相等,且测得溶液的pH=1,则溶解铜的质量是______g,溶液中的c(SO)=______mol/L.
(3)若欲在如图所示的装置中发生(1)中的反应,请判断图中的正、负极,并选出适当的物质作电极,写出电极反应式,填在相应的表格中.

 
正、负极判断
电极材料
电极反应式
X极
 
 
 
Y极
 
 
 

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(7分)向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。

已知:2Fe2++Br22Fe3++2Br     2Fe3++2I2Fe2++I2
(1)Fe2+、I、Br的还原性由强到弱排列顺序为        
(2)当通入2mol Cl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为:          
(3)原混合溶液中FeBr2的物质的量为        
(4)原溶液中:n(Fe2+):n(I):n(Br)=       
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用不含Fe3+ 的FeSO4 溶液与用不含O2的蒸馏水配制的Na溶液反应制备氢氧化亚铁。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入____________________
(2)除去蒸馏水中溶解的氧气常采用的方法是________________
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作使用长滴管吸取不含O2 的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面以下,再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是___________________________________________________
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(14分)Cu2S是火法炼铜一种重要的原料,下面是由Cu2S冶炼铜及制取CuSO4·5H2O的流程图:

⑴Cu2S中铜元素的化合价为  ,火法炼铜的反应原理是   (用化学方程式表示)。
⑵Cu2O,CuO加入足量稀硫酸得到的体系A中看到溶液呈蓝色,且有红色物质生成,
请写出生成红色物质的离子方程式:                          
⑶若将A中单质反应,操作加入试剂最好是               
A. 加入适量的NaNO3   B. 适量的 HNO3   C. 适量的H2O2
⑷若B溶液的体积为0.2L,电解B溶液一段时间后溶液的pH值由2变为1(体积变化忽略不计),此时电解过程中转移电子数的物质的量是            
⑸取5.0  g胆矾样品逐渐升高温度使其分解,分解过程的热重曲线如下图所示:通过计算确定258℃时发生反应的化学方程式       ,e点的化学式        (计算过程略去)。
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a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液恰好完全反应后,得到a g铜,则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为(     )   
A.7:1B.1:7 C.7:8D.8:7

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