(4分)用下面方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀 用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述F
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(4分)用下面方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀 用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 (1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 ; (2)除去蒸馏水中溶解的氧气常采用 的方法; (3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。 |
答案
(1)铁粉 (2)煮沸 (3)防止与空气中的氧气接触 |
解析
略 |
举一反三
下列反应中,铁只能生成高价化合物的是A.过量铁粉与稀硝酸反应 | B.铁粉与硫蒸气反应 | C.铁粉与过量的浓硫酸共热 | D.红热的铁粉与水蒸气反应 |
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人体正常血红蛋白中含有Fe2+,若误食亚硝酸盐,会导致Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可以解毒。对上述事实分析正确的是( )A.亚硝酸盐是还原剂 | B.维生素C是氧化剂 | C.亚硝酸盐将Fe3+还原成Fe2+ | D.维生素C被Fe3+氧化 |
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下列试剂中可用于鉴别Fe2+和Fe3+的是( ) ①NaOH溶液②酸性KMnO4溶液③KSCN溶液④KI淀粉溶液 |
将过氧化钠投入FeCl2溶液中,可观察到的实验现象是( )A.有可燃性气体产生 | B.没有沉淀生成 | C.有红褐色沉淀生成 | D.有白色沉淀生成 |
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向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为1.00mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,有气体放出,所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物,能得到铁的质量是( )A.11.2g | B.5.6g | C.2.8g | D.1.4g |
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