在FeSO4溶液中滴加入少量KSCN溶液,溶液颜色 ,再滴入几滴氯水,溶液颜色 ,因为有 生成。实验室配制的FeCl2
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在FeSO4溶液中滴加入少量KSCN溶液,溶液颜色 , 再滴入几滴氯水,溶液颜色 ,因为有 生成。 实验室配制的FeCl2溶液由于各种原因很容易变质,为了防止其水解,我们经常在里面加入____;为了防止其被氧化,经常加入_____,相应的化学反应方程式为_________________。_______ |
答案
解析
略 |
举一反三
(16分,每空2分)某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4,较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图,完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。(可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液等试剂)(1)操作a的名称为 ,所需要的玻璃仪器为 ____。 (2)固体E的成分为 ____,加入的试剂④为 __,发生的化学方程式为 。 (3)加入试剂①的目的是 ____________。 (4)从溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶体的操作为 、冷却结晶 、 、洗涤、干燥。 |
(13分)已知某工业废水中含有大量FeSO4,较多的Cu2+,少量的Na+ 以及部分污泥,通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。 (1)步骤1的主要操作是 ,需用到的玻璃仪器有 , _______、 。 (2)步骤2中发生反应的离子方程式为 (3)步骤3中加入的Y溶液是 (填化学式) (4)步骤4中涉及的操作是:蒸发浓缩. .过滤.洗涤.烘干。 (5)实验室要配制100mL1.0mol·L-1 FeSO4溶液,经计算,应该用托盘天平称取FeSO4·7H2O固体 g。 |
今有3mol·L-1盐酸和硫酸溶液各100mL,分别加入等质量的铁粉,反应完毕后,生成气体的质量比为3∶4,则盐酸中加入铁粉的质量为 ( )A.5.6g | B.8.4g | C.11.2g | D.16.8g |
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材料是人类赖以生存的重要物质基础。材料种类很多,通常可分为金属材料、无机非金属材料(包括硅酸盐材料)、高分子合成材料及复合材料。 (1)合金是被广泛应用的金属材料。 ① 下列有关合金性质的说法正确的是________________(填字母)。 A.合金的熔点一般比它的成分金属高B.合金的硬度一般比它的成分金属低 C.组成合金的元素种类相同,合金的性能就一定相同 D.合金与各成分金属相比,具有许多优良的物理、化学或机械性能 ② 钢属于_______________(填“铁合金”或“铝合金”)。 ③ 铁锈蚀主要发生的是电化学腐蚀,其负极反应式为________。 (2)无机非金属材料包括玻璃、水泥和___________________。 (3)合成塑料、合成橡胶和____________是常说的三大合成材料。下列属于塑料制品的是_______(填字母)。A.汽车轮胎B.涤纶 C.聚乙烯制品 D.玻璃钢 |
铁和氧化铁的混合物共x mol,加盐酸后固体全部溶解,共收集到ymol氢气,且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色,则反应后溶液中Fe元素质量为 A.56(3x+y)g | B.56(3x-y) g | C.28(3x+y)g | D.28(3x-y)g |
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