还原铁粉是粉末冶金工业的重要原料,利用生产钛白的副产品绿矾制备还原铁粉的工业流程如下: ⑴干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水,过程中会有少量FeCO3·nH2

还原铁粉是粉末冶金工业的重要原料,利用生产钛白的副产品绿矾制备还原铁粉的工业流程如下: ⑴干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水,过程中会有少量FeCO3·nH2

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还原铁粉是粉末冶金工业的重要原料,利用生产钛白的副产品绿矾制备还原铁粉的工业流程如下:

⑴干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水,过程中会有少量FeCO3·nH2O被空气氧化为FeOOH,其化学方程式为                                           
⑵取干燥后的FeCO3样品12.49 g焙烧至600℃,质量变为8.00 g,继续加热最终得到Fe 6.16 g,则600℃产物的可能组成为                                    ,计算FeCO3样品中FeCO3与FeOOH的质量。
⑶若将28.12 g还原铁粉(含少量FexC)在氧气流中加热,得到标准状况下的CO2 224 mL;将相同质量的还原铁粉与足量硫酸反应,得到标准状况下的H2 10.752 L,计算FexC的化学式。(假设还原铁粉仅含两种物质)
答案


(3)
解析

举一反三
有氧化铁和氧化铜的混合物ag,加入2mol/L的硫酸溶液50mL时,恰好完全溶解。若将等质量这种混合物在氢气中加热并充分反应,冷却后剩余固体的质量为
A.0.8gB.0.8agC.(a—1.6)gD.(a—0.8)g

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实验室里需用950mL  0.1 mol/L的硫酸铜溶液时,下列操作正确的是
A.称取15.2g硫酸铜固体,加入1000 mL水
B.称取24g胆矾溶于水配成1000 mL溶液
C.称取16 g硫酸铜固体,加入1000 mL水
D.称取25 g胆矾溶于水配成1000 mL溶液

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某溶液中滴入KSCN溶液后变红,说明溶液中存在
A.NO3B.Fe3C.SO42D.Mg2

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(6分)在常温下,Fe与水并不起反应,但在高温下,Fe与水蒸气可发生反应。 应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。

(1)写出该反应的反应方程式                                         
(2)圆底烧瓶中盛装的是水,该装置受热后的主要作用是                            ;烧瓶底部放置了几片碎瓷片,其作用是                          
(3)试管中收集气体是       ,如果要在A处玻璃管处点燃该气体,则必须对该气体进行             
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(8分)阅读下列材料后,回答相应问题。
一个体重50Kg的健康人,含铁2g。这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在的,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含二价铁离子的二价铁盐,如硫酸亚铁(FeSO4)。服用维生素C,可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子,有利与铁的吸收。
(1)人体中经常进行的转化,A中Fe2+           剂,B中Fe3+          剂。
(2) “服用维生素C,可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子。”这句话指出维生素C在这一反应中做          剂,具有           性。
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