有氧化铁和氧化铜的混合物ag,加入2mol/L的硫酸溶液50mL时,恰好完全溶解。若将等质量这种混合物在氢气中加热并充分反应,冷却后剩余固体的质量为A.0.8g
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有氧化铁和氧化铜的混合物ag,加入2mol/L的硫酸溶液50mL时,恰好完全溶解。若将等质量这种混合物在氢气中加热并充分反应,冷却后剩余固体的质量为A.0.8g | B.0.8ag | C.(a—1.6)g | D.(a—0.8)g |
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答案
C |
解析
将等质量这种混合物在氢气中加热并充分反应,冷却后剩余固体为金属,失去的氧原子的质量与SO42―的物质的量相同,2mol/L×005L=0.1mol,所以C正确,选C。 |
举一反三
实验室里需用950mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液时,下列操作正确的是A.称取15.2g硫酸铜固体,加入1000 mL水 | B.称取24g胆矾溶于水配成1000 mL溶液 | C.称取16 g硫酸铜固体,加入1000 mL水 | D.称取25 g胆矾溶于水配成1000 mL溶液 |
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某溶液中滴入KSCN溶液后变红,说明溶液中存在A.NO3- | B.Fe3+ | C.SO42- | D.Mg2+ |
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(6分)在常温下,Fe与水并不起反应,但在高温下,Fe与水蒸气可发生反应。 应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。
(1)写出该反应的反应方程式 。 (2)圆底烧瓶中盛装的是水,该装置受热后的主要作用是 ;烧瓶底部放置了几片碎瓷片,其作用是 。 (3)试管中收集气体是 ,如果要在A处玻璃管处点燃该气体,则必须对该气体进行 。 |
(8分)阅读下列材料后,回答相应问题。 一个体重50Kg的健康人,含铁2g。这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在的,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含二价铁离子的二价铁盐,如硫酸亚铁(FeSO4)。服用维生素C,可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子,有利与铁的吸收。 (1)人体中经常进行的转化,A中Fe2+做 剂,B中Fe3+做 剂。 (2) “服用维生素C,可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子。”这句话指出维生素C在这一反应中做 剂,具有 性。 |
在硫酸铁溶液中,加入a g铜,完全溶解后,又加入b g铁,充分反应后得到c g残余固体,且b <c,则下列判断正确的是A.残余固体可能为铁、铜混合物 | B.最后得到的溶液中含有Fe3+ | C.最后得到的溶液中只含Cu2+ | D.残余固体一定全部是铜 |
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