某稀溶液中含有Fe (NO3) 3、Cu (NO3) 2、HNO3,向其中逐渐加人铁粉,溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图4所示。则溶液中F
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某稀溶液中含有Fe (NO3) 3、Cu (NO3) 2、HNO3,向其中逐渐加人铁粉,溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图4所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cn( NO3)2、HN03物质的量浓度之比为
A.1:1:1 | B.1:3:1 | C.3: 3: 8 | D.1:1:4 |
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答案
D |
解析
本题一定要注意铁粉与三者的反应顺序(考查了常见氧化剂的氧化性顺序): Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+H2O 1 4 1(均以mol为单位) 2Fe(NO3)3+Fe=3FeNO3 1+1 1 3 Cu(NO3)2+Fe=Fe(NO3)2+Cu 1 1 1 故溶液中Fe(NO3)3、Cn( NO3)2、HN03物质的量浓度之比为1:1:4 |
举一反三
向m g镁、铜合金中加入稀硝酸溶液至合金恰好完全溶解(设硝酸的还原产物只有NO),向所得溶液中加入物质的量浓度为2 mol/L的NaOH溶液至沉淀达到最大值,产生沉淀的质量为(m + n)g,则下列有关叙述中不正确的是 A.若n=5.1,则m的值可能为9.8 | B.若n=5.1,则参加反应的硝酸的物质的量为0.4 mol | C.若n=5.1,则加入的NaOH溶液的体积为150 mL | D.若n=5.1,则被还原的硝酸的物质的量为0.1 mol |
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10gFe-Mg合金溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中,当金属完全反应后,收集到标况下4.48LNO气体(设还原产物只有NO,铁只生成Fe2+)。 (1)反应中被还原的硝酸物质的量是多少 (2)在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,可得多少克沉淀? |
化学是以一门实验为基础的自然科学,许多实验有丰富的颜色变化,有关实验的颜色变化有错误的是A.向FeSO4和KSCN的混合溶液中滴加少量的新制氯水,溶液由浅绿色变为红色 | B.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,生成沉淀的颜色由白色迅速变为灰绿色,最后变为红褐色 | C.向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸,能使溶液变为棕黄色 | D.将Fe(OH)3胶体装在U形管中做电泳实验时,负(阴)极一端颜色变浅 |
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用金属铜制取硝酸铜,从节约原料和防止环境污染考虑,最好的方法是 |
坦克的制造材料主要是各种金属的合金,铁便是其中十分重要的一种。下列关于铁的说法中正确的是A.铁单质只具有还原性,其阳离子只具有氧化性 | B.常温下,单质铁与浓硫酸不反应 | C.铁元素属于过渡元素,其原子序数为26 | D.比较与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率,纯铁比生铁的快 |
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