向某晶体中加入含Fe2+的溶液后,无明显变化,当滴加几滴新制氯水时,混合液变成血红色,则下列结论中错误的是A.该晶体中一定含有SCN—B.氧化性:Fe3+>

向某晶体中加入含Fe2+的溶液后,无明显变化,当滴加几滴新制氯水时,混合液变成血红色,则下列结论中错误的是A.该晶体中一定含有SCN—B.氧化性:Fe3+>

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向某晶体中加入含Fe2+的溶液后,无明显变化,当滴加几滴新制氯水时,混合液变成血红色,则下列结论中错误的是
A.该晶体中一定含有SCNB.氧化性:Fe3+> Cl2
C.Fe2+与SCN不能形成红色物质D.Fe2+被氯水氧化成Fe3+

答案
B
解析
考查铁离子的性质及检验
由反应Cl2+2Fe2=2Fe3+2Cl可知,氯气将亚铁离子氧化为铁离子,前者的氧化性强,原晶体中含有SCN,出现血红色现象,故答案为B
举一反三
某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,若向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如右图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量浓度之比为
A.2∶1∶4B.1∶2∶4
C.1∶2∶1D.1∶1∶4

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磁材氧化铁的化学名称是氧化铁(Fe2O3),它是电子、电信工业的磁性材料,工业上采用生产钛白粉的下脚料(含大量FeSO4溶液)制备磁材氧化铁的步骤如下:

①向下脚料(含大量FeSO4溶液)中加入少量2 mo1·L-1叫H2SO4和铁皮;
②向①中所得溶液中加絮凝剂和水,经过滤除去吸附了杂质的絮凝剂;
③将②所得的滤液浓缩结晶得到晶体A;
④将晶体A溶于水,并加入NH4HCO3,产生CO2气体同时得到FeCO3沉淀和无色溶液C;
⑤将FeCO3沉淀洗涤、烘干并煅烧。(煅烧中的变化为:FeCO3="FeO+CO2↑; " 4FeO+O2="2" Fe2O3)
据上述信息回答下列问题:
(1)用18.4mo1·L-1的H2SO4配制500mL 2 mo1·L-1H2SO4,所需玻璃仪器除
         mL量筒、玻璃棒、烧杯、500mI。容量瓶外,还需要        
(2)步骤①中2 mo1·L-1H2SO4和铁皮的作用分别为        
(3)晶体A的化学式为        ,检验溶液C中溶质阳离子的方法是        
(4)向溶液C中加入CaCl2溶液能得到CaSO4沉淀,常温下KSP(CaSO4)=9x10-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
①a点对应的KSP        c点对应的KSP填“大于”、“小于”或“等于”);
②若由b点变到a点下列措施可行的是         。
A.加入适量CaCl2B.加入适量BaCl2.
C.加人适量Na2SO4D.蒸发

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下列物质与铁反应的生成物,能与KSCN 溶液反应生成红色溶液的是
A.盐酸B.稀硫酸C.氯气D.硫酸铜溶液

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要除去氯化铁中少量的氯化亚铁,可行的是
A.通入氯气B.滴入KSCN 溶液C.加入铜粉D.加入铁粉

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(本题6分)
⑴电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。
①检验溶液中Fe3+存在的试剂是          __,证明Fe3+存在的现象是          __。]②写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式:                          
⑵ 3Cl2  + 6NaOH  ="= " 5NaCl + NaClO+ 3H2O
氧化剂与还原剂的物质的量之比为        ,氧化产物是          ________
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