要除去氯化铁中少量的氯化亚铁,可行的是A.通入氯气B.滴入KSCN 溶液C.加入铜粉D.加入铁粉
题型:不详难度:来源:
要除去氯化铁中少量的氯化亚铁,可行的是A.通入氯气 | B.滴入KSCN 溶液 | C.加入铜粉 | D.加入铁粉 |
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答案
A |
解析
考查铁的化合物的性质 除杂的过程中不能引入新的杂质,故可向溶液中通入氯气:氯化亚铁将被氧化为氯化铁,答案为A,而其它三选项中的物质均可与氯化铁反应,排除 |
举一反三
(本题6分) ⑴电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。 ①检验溶液中Fe3+存在的试剂是 __,证明Fe3+存在的现象是 __。]②写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式: 。 ⑵ 3Cl2 + 6NaOH ="= " 5NaCl + NaClO3 + 3H2O 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ,氧化产物是 ________。 |
(12分)A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素,A是常见的金属,C的溶液呈现黄色,A、B、C、D之间有如下所示转化关系。
试回答下列问题: (1)A是 ,C是 。 (2)C的溶液与NaOH溶液混合后的现象是 。 (3)反应①的反应类型是 反应(选填“化合”“分解”“置换”“复分解”)。 |
(一)含铜物质是化学中的重要试剂。例如利用新制氢氧化铜悬浊液验证葡萄糖的还原性。 新制氢氧化铜悬浊液的配制与应用: (1)实验室制取新制氢氧化铜悬浊液的操作方法:在试管里加入10%的________溶液2mL,滴入2%的_________溶液4~6滴(以上选填“硫酸铜”或“氢氧化钠”),振荡即成。这样操作的目的_______________________________________________。 (2)下列各组物质的溶液仅用新制的氢氧化铜悬浊液(必要时可以加热)不能检验出来的是______。A.HCOOCH3,C6H5COOH,C6H5CH2OH | B.NaHSO4,BaCl2,Na2CO3,酚酞 | C.HCOOH,HCOONa,HCOOCH2CH3 | D.葡萄糖,CH2OHCHOHCH2OH | (二)下图是某同学在实验室中制取Cl2的装置图:
(1)该装置中的错误之处有二,分别是: ① ② (2)试写出装置A和C中发生反应的离子方程式: A处: ;C处: 。 |
钢铁工业是国家工业的基础,请回答:钢铁冶炼、腐蚀与防护过程中的有关问题。 (1)工业用热还原法冶炼生铁的主要原料有 ,设备的名称是 写出用还原剂CO还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)的化学方程式 。 (2)写出钢铁在潮湿空气中发生锈蚀时的正极反应方程式 生成铁锈(Fe2O3..XH2O)的化学方程式为 . (3)生铁的用途远远不及钢材广泛,人们把较多的高炉生铁直接冶炼成钢,由生铁直接在纯氧顶吹转炉中转化成钢时,是把有害杂质除掉而保留有益元素,可以概括为 。为了防止钢铁制品发生锈蚀,可以在钢铁零件的表面进行电镀铜等措施,电镀铜时的阳极反应为 。 |
H2还原CuO所得的红色固体可能是Cu与Cu2O的混合物,已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应,生成Cu2+和单质铜。现有8g CuO被H2还原后,得到红色固体6.8g。 (1)6.8 g上述混合物中含Cu与Cu2O的物质的量之比是 ; (2)若将6.8 g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤,可得到固体 g; (3)若将6.8 g上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应,生成标准状况下1.568 L的气体(不考虑NO2的溶解,也不考虑NO2与N2O4的转化),则该气体的成分是 ,其物质的量之比是 ; |
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