某合金中铜和铁的物质的量均为0.3mol，将其全部投入b4 的硝酸溶液中，使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。(1)若金属有剩余，其质量为g，在溶液中再滴

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某合金中铜和铁的物质的量均为0.3mol，将其全部投入b4 的硝酸溶液中，使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。(1)若金属有剩余，其质量为g，在溶液中再滴

题型：不详难度：来源：
某合金中铜和铁的物质的量均为0.3mol，将其全部投入b4 的硝酸溶液中，使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。
(1)若金属有剩余，其质量为g，在溶液中再滴人稀硫酸后，剩余金属为g，则与的关系为：     （填“>”、“<”或“=”）。
(2)若b=450，则溶液中的金属阳离子为                。
(3)若合金与硝酸溶液恰好反应完全，求b的取值范围（要有计算过程）
答案
(1)＞(2分)
(2)  (2分)
(3)有关反应为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O……(1)
3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4 H2O……(2)
Fe+4 HNO3=Fe(NO3)3+ NO↑+2H2O……(3)
根据方程式(1)计算，0.3 mol Cu需要硝酸0.8 mol。
如硝酸不足按方程式(2)计算，0.3 mo1 Fe需要硝酸0.8 mol
需要硝酸l.6 mol，且b="400" mL(2分)
如果硝酸充足则按方程式(3)计算，0.3 mol Fe需要硝酸 l.2mol
共需硝酸2 mol，则b =" 500" mL(2分)
所以400 mL≤b≤500mL。(1分)
解析
略
举一反三
铝、铁、铜是应用最普遍的金属。
（1）铜是印刷电路工业的重要材料。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜,是工业上采用的方法之一。已知
Cu(s) + 2H+(aq) ="=" Cu2+(aq) + H2(g)  △H= +64.39kJ/mol
2H2O2(l) ="=" 2H2O(l) + O2 (g)  △H= ﹣196.46kJ/mol
H2(g) +1/2 O2 (g)="=" H2O(l)  △H= ﹣285.84kJ/mol
在H2SO4溶液中Cu和H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为
                                              
（2）镁铝合金生活中应用广泛。取样品a克，溶于200ml 5mol/L的HCl溶液，收集到标况下氢气3.36L，a的取值范围               ，向反应后溶液中加入4mol/L NaOH溶液       ml,沉淀质量达到最大值。
（3）标准状况下，铁铜合金ag加入足量稀硝酸中，收集了一定量气体NO，在混合了67.2mlO2后，可完全被H2O吸收，无气体剩余。则生成的NO为    ml；向反应后溶液加足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量          g。（用含a的代数式表示）
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针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，下列判断错误的是                                    （  ）
A．完全溶解89g针铁矿，需要1.5mol/L的稀盐酸至少2L
B．针铁矿的化学式是FeO(OH)
C．针铁矿中铁元素为+3价
D．44.5g针铁矿约含有6.02×1023个O2。

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取某铁的氧化物样品，用140mL 5 mol/L盐酸恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56 L氯气，使其中的Fe2+完全转化为 Fe3+，该样品中可能的化学式是（　　）
A．Fe3O4B．Fe4O5C．Fe5O6D．Fe5O7

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等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后取出，铜片质量与加热前相同的是
A．石灰水B．无水乙醇C．硝酸D．盐酸

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某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，探究Cu的常见化合物性质。过程如下：
提出猜想
① 在周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如Al活泼，Al(OH)3具有两性，Cu(OH)2也具有两性吗？
② 常况下，＋2价Fe的稳定性小于＋3价Fe，＋1价Cu的稳定性也小于＋2价Cu吗？
③ CuO有氧化性，能被H2、CO等还原，也能被氮的气态氢化物还原吗？
实验探究
⑴ 解决问题①需用到的药品有CuSO4溶液、                          （填试剂），同时进行相关实验。
⑵ 解决问题②的实验步骤和现象如下：取一定量的Cu(OH)2固体，加热至80 ℃～100 ℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000 ℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜。向氧化亚铜中加入过量稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。根据以上现象写出氧化亚铜和稀硫酸反应的离子方程式                             。
⑶为解决问题③，设计了如下的实验装置（夹持装置未画出）：
在实验中观察到CuO变成红色物质，无水CuSO4变成蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体Y。现有氮的某种气态氢化物X气体0. 0l mol，缓缓通过红热的氧化铜玻璃管完全反应后，测得C装置增重0. 36g并收集到单质气体Y0.28g。

X气体的摩尔质量     ，B中发生反应的化学方程式为                        。
(4)请猜测用上述装置测量时有可能产生误差的原因                              
.                                                            （答1条即可）
实验结论
⑴Cu(OH)2具有两性。证明Cu(OH)2具有两性的实验现象是                         
.                                                       。
⑵ 根据实验方案⑵，得出的＋1价Cu和＋2价Cu稳定性大小的结论是：               
.                                                                             
⑶ CuO能够被氮的气态氢化物还原。
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