(14分)(1)现有浓度各为1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液100mL,加入一定量的铁粉,按下列情况填空:①充分反应后铁粉有剩余,则
题型:不详难度:来源:
(14分)(1)现有浓度各为1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液100mL,加入一定量的铁粉,按下列情况填空: ①充分反应后铁粉有剩余,则溶液中一定含有__________阳离子,一定没有__________阳离子。(2分)有关反应的离子方程式是__________________________ __________________________________________________________。(2分) ②充分反应后铁粉无剩余,有铜生成。则反应后的溶液中一定含有_________阳离子;溶液中可能含有_________阳离子,该阳离子在溶液中物质的量的可能存在范围是: ______________________。(4分) ③充分反应后,无固体沉淀物存在,反应后的溶液中一定含有____和____阳离子。(2分) (2)现有AlCl3和FeCl3的混合溶液,其中Al3+和Fe3+的物质的量之和为0.1 mol。在此溶液中加入90 mL 4 mol / L的NaOH溶液,使其充分反应;设Al3+ 的物质的量与总物质的量的比值为x。 ①根据反应的化学方程式计算x=0.4时,溶液中产生的沉淀是___________;物质的量是__________mol。(2分) ②计算沉淀中只有Fe(OH)3时的x的取值范围:_____________________。(2分) |
答案
(1)①Fe2+ ; Fe3+、Cu2+ (2分) 2Fe3+ +Fe ="3Fe2+ " Cu2+ + Fe ="Fe2+" +Cu(2分) ② Fe2+ ;Cu2+ 0≤n(Cu2+)<0.1mol (4分) ③ Fe2+ 、Cu2+ (2分) (2)①沉淀全是Fe(OH)3为0.06mol(2分) ②0≤X≤0.6 (2分) |
解析
略 |
举一反三
将铁屑溶于滴有KSCN溶液的过量盐酸后,再加入下列物质,溶液呈红色的是 |
(本题共 7分)把金属铁加入含FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液中充分反应后, (1)铁全部溶解,且没有固体,则滤液中肯定有的阳离子 ,可能有的阳离子 (2)过滤,滤出不溶物有铜,则滤液中肯定有的阳离子 ,肯定不存在的阳离子 ,可能有的阳离子 (3)过滤,滤出不溶物有铁,则滤液中肯定有的阳离子 ,肯定不存在的阳离子 。 |
将amol的铁铜混合物投入到200mL2mol/L的稀HNO3中,充分反应后(假定还原产物只有NO)金属无剩余,下列说法正确的是 ( )A.被还原的HNO。不可能是2a/3mol | B.溶液中剩余的n(NO3一)≤(0.4—2a/3)mol | C.溶液中不可能同时存在Fe2+、Fe3+、Cu2+ | D.当被还原的硝酸为0.8amol,则溶液中一定含有Fe2+ |
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下列说法不正确的是( )A.把硝酸亚铁溶液与稀盐酸混合,因不符合复分解反应进行到底的条件,所以它们不能发生化学反应 | B.分液实验操作时,下层液体从下端放出,上层液体从上口倒出 | C.氢氧化钠固体应保存在带有橡胶塞的广口瓶里 | D.凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 |
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氯化亚铁能不能由化合反应制得(若能写出反应的化学方程式,若不能简单说明理由)________________________________________. |
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