将12.8克由CuSO4和Fe组成的固体,加入足量的水中充分反应后,滤出固体,干燥后称得5.2克。求原混合物中CuSO4和Fe各为多少克?
题型:不详难度:来源:
将12.8克由CuSO4和Fe组成的固体,加入足量的水中充分反应后,滤出固体,干燥后称得5.2克。求原混合物中CuSO4和Fe各为多少克? |
答案
CuSO4为8克,Fe为4.8克 |
解析
此题有三种反应可能:恰好完全反应、CuSO4过量、Fe过量。 余下固体有两可能:(1)余下Fe和Cu;(2)余下全是Cu. (1)当余下固体是Fe和Cu(即Fe过量)时,设x克CuSO4耗尽,则铁为(12.8-x)克,置换差量为5.2-(12.8-x)克。 CuSO4 + Fe FeSO4 +Cu 固体增重 160 56 64 64-56=8(理论差量) x 5.2-(12.8-x)(实际差量) 160:x=8:[5.2-(12.8-x)] ∴ x=8(克),12.8-x=4.8(克)。 (2)设余下固体全是Cu,反应时有w克Fe耗尽。 CuSO4 + Fe FeSO4+ Cu 固体增重 56 64 64-56=8(理论差量) W 5.2-w(实际差量) 56:w=8:5.2-w ∴ w=4.55(克), 则原混合物中CuSO4为12.8-4.55=8.25(克)。 而8.25克CuSO4中只含8.25×=3.3(克)Cu,故不可能有5.2克Cu生成。由此可见(2)的假设不成立。 |
举一反三
在某些硫酸铜溶液中,加入一个质量为1.12g的铁片,经过一段时间,铁片表面覆盖了一层红色的铜,取出洗净、烘干,称重,质量变为1.16g.计算在这个化学反应中溶解了铁多少克?析出了铜多少克? |
将盛有12gCuO的试管通入氢气后加热,当冷却后试管内的固体残渣为10g时,求氧化铜被还原的质量分数? |
将氢气通入10g灼热的氧化铜中,过一段时间后得到8.4g固体,下列说法正确的是( )A.有8.4g铜生成 | B.有8g氧化铜参加反应 | C.有1.6g水生成 | D.有10g氧化铜被还原 |
|
1 g CuO和木炭粉的混合物,在隔绝空气的条件下加热一段时间并冷却,质量变为 x g, 若反应中只产生CO2。 (1)实验中有 g CuO被还原, (2)x的取值范围是 。 |
在以下4个反应中,铁元素的化合价变化与另外3个反应不同的是( ) |
最新试题
热门考点