在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 2 mol·L-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448 mL气体(标准状况),此时溶液中无Fe

在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 2 mol·L-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448 mL气体(标准状况),此时溶液中无Fe

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在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 2 mol·L-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448 mL气体(标准状况),此时溶液中无Fe3+存在。则下列判断正确的是
(   )
A.混合物中三种物质反应所消耗的盐酸的物质的量之比为1∶1∶3
B.混合物里,Fe2O3的物质的量无法确定,但Fe比FeO的物质的量多
C.混合物里,FeO的物质的量无法确定,但Fe比Fe2O3的物质的量多
D.反应后所得溶液中的Fe2+与Cl-的物质的量之比为1∶3

答案
C
解析
由题意,由于反应中有气体放出且溶液中不存在Fe3+,则n(Fe)>n(Fe2O3),与FeO的物质的量无关。最终产物为FeCl2,则n(Fe2+)=n(Cl-)。
举一反三
将22.4 g铜和氧化铁的混合物粉末加入到浓度为1 mol·L-1的硫酸中,使之发生反应。
(1)若固体恰好全部溶解,消耗硫酸的体积为V L,求V的取值范围。
(2)若硫酸溶液过量,反应后溶液的体积为1 L,测得此溶液中Fe2+浓度为0.1 mol·L-1,求原混合物含铜多少克。
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铁有多种价态,将14.4 g草酸亚铁(FeC2O4)与空气隔绝加热分解,最终得到7.2 g铁的氧化物,则该铁的氧化物是(   )
A.Fe3O4B.Fe2O3C.FeOD.FeO和Fe3O4

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下列反应的离子方程式正确的是(   )
A.硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应:Fe3++3OH-====Fe(OH)3
B.硫化钠溶液与氯化铁溶液反应:2Fe3++3S2-====Fe2S3
C.过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出:4Fe+10H++====4Fe2++3H2O+
D.硫化氢气体通入氯化亚铁溶液:H2S+Fe2+====FeS↓+2H+

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用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制单质铜,有人设计了以下两种方案:
①FeH2Cu
②CuOCuSO4Cu
则两种方案制得单质铜的量为(   )
A.一样多B.①多C.②多D.无法判断

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向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2,有白色沉淀生成,过滤后向滤液中滴入KSCN溶液时,无明显现象,由此得出的正确结论是(   )
A.白色沉淀是BaSO3B.白色沉淀是BaSO4
C.白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物D.FeCl3已全部被SO2还原成FeCl2

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