将一定质量的CuO投入500ml0.1mol/L的盐酸中，待CuO溶解后，再投入过量的铁粉，充分反应后，得到氢气在标准状况下的体积为224ml，溶液中除尚余1.
题型：不详难度：来源：
| 将一定质量的CuO投入500ml0.1mol/L的盐酸中，待CuO溶解后，再投入过量的铁粉，充分反应后，得到氢气在标准状况下的体积为224ml，溶液中除尚余1.06g固体外全部是FeCl2，求投入CuO和铁粉各多少克？ |
答案
| 1.2gCuO,1.5g铁粉 |
解析
设反应的铜物质的量是X，则1.06g固体中是铜和过量的铁。
根据题意得到H2的物质的量是224×10-3/22.4=0.01mol
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 Fe——FeCl2——2HCl
1 2 1 1 1 1 1 0.1×500×10-3
0.01 0.01 0.01 X X X
根据氯元素守恒(0.01+X)2=0.1×500×10-3 X="0.015mol "
m(CuO)=0.015×80="1.2g " m(Cu)=0.015×64=0.96g
投入铁粉的质量 0.025×56+(1.06-0.96)=1.5g |
举一反三
| A．9.6 g | B．6.4 g | C．3.2 g | D．1.6 g |
|
海底黑烟囱可在海底堆积硫化物的颗粒，形成多种金属矿产。若从海底黑烟囱附近的矿产物中分离出富铜矿CuFeS2，可用于冶炼铜，熔炼过程主要反应为：
2CuFeS2─→Cu2S＋2FeS＋S…………………………… ①
2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2………………………………… ②
Cu2O＋FeS─→Cu2S＋FeO……………………………… ③
2FeS＋3O2＋SiO2─→2FeO·SiO2＋2SO2………………… ④
2FeO＋SiO2─→2FeO·SiO2……………………………… ⑤
Cu2S+2Cu2O─→6Cu +SO2 ……………………………… ⑥
下列有关说法不正确的是| A．上述反应均属于氧化还原反应 | B．该厂可同时建硫酸厂和炼铁厂 | | C．该厂的原料除富铜矿外，还需空气和硅石 | D．反应④转移12e－ |
|
某实验人员做了下列实验：将一定量1.00mol/L CuSO4溶液和2.00mol/LNaOH溶液混合，得到一种浅绿色沉淀X。将0.454g X隔绝空气在1000℃以上强热，得到一种红色固体Y，质量为0.288g。Y溶于稀硫酸得到另一种红色固体0.128g（已知铜的化合价有+1和+2价）。
（1）该实验人员认为沉淀X可能含有SO42-。请设计一个简单实验确定这一判断。
（2）Y与稀硫酸反应的离子方程式为： 。
（3）通过计算确定X的组成？
（4）混合时CuSO4和NaOH溶液的体积比为 ；写出X→Y的反应方程式:：
。 |
| 将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。求有多少克铁参加了反应。 |
| 用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。 |
最新试题
热门考点