要鉴定某溶液中所含的一种阳离子为Fe2+(且未被氧化),最好的方法是A.加人NaOH溶液B.先加入KSCN溶液再加氯水C.先加氯水再加KSCN溶液D.加入锌片
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要鉴定某溶液中所含的一种阳离子为Fe2+(且未被氧化),最好的方法是A.加人NaOH溶液 | B.先加入KSCN溶液再加氯水 | C.先加氯水再加KSCN溶液 | D.加入锌片 |
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答案
B |
解析
先加入KSCN溶液显红色证明有Fe3+,,再加氯水显红色证明有Fe2+转换为Fe3+ |
举一反三
将a mol纯铁粉投入含HNO3b mol的稀溶液里,恰好完全反应并放出 NO气体,则a和b的关系是
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将铜丝灼烧变黑后立即插入下列物质中,铜丝变红,且质量不变的是A. HNO3 | B.饱和澄清石灰水 | C.C2H5OH | D. H2SO4 |
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a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种。已知:①a、c均能与稀硫酸反应放出气体;②b与d的硝酸盐反应,置换出单质d;③c与强碱反应放出气体;④c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为 A.Fe Cu Al Ag Mg | B.Al Cu Mg Ag Fe | C.Mg Cu Al Ag Fe | D.Mg Ag Al Cu Fe |
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根据下列实验分别指出A、B、C、D、E各是什么物质。A____,B____,C____,D____,E____。
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为测定某一铁矿石样品中的铁元素的质量分数,取3.702 g该铁矿石(铁以Fe2O3形式存在,其余物质不含铁)溶于浓热盐酸中,稀释至250 mL,从中取出25 mL溶液,作如下处理:加入过量的氨水,使铁以氢氧化铁的形式沉淀,将沉淀过滤,洗净并灼烧,使之完全转化为氧化铁。有关实验数据:坩埚质量:15.286 1 g;第一次灼烧后坩埚和固体的质量:15.620 9 g;第二次灼烧后坩埚和固体的质量:15.620 5 g;第三次灼烧后坩埚和固体的质量:15.620 5 g,则铁矿石中的铁元素的质量分数为( )A.63.2% | B.90.3% | C.6.32% | D.34.4% |
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