试样x由氧化亚铁和氧化铜组成.取质量相等的两份试样，按下图所示进行实验.(1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式.(2)若全部的溶液y和全部的粉末Z充分

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试样x由氧化亚铁和氧化铜组成.取质量相等的两份试样，按下图所示进行实验.

(1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式.

(2)若全部的溶液y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物的质量是m，则每份试样x中氧化铜的质量为 (用m表示).

答案

(1)Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu Fe+2H⁺=Fe²+H₂↑

(2)

解析

本题第一问比较简单.发生的反应为：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

第二问是考查思维的严密性和敏捷性.由题意，反应后溶液中不含Cu²⁺，所以两份试样中的铜元素全部转化为单质铜，而溶液是强酸性，则固体物中无Fe,所以m为铜的质量.故一份试样中氧化铜的质量为

×M_CuO=

举一反三

如图，盛有足量水的水槽里放两个烧杯，小烧杯里放有少量铜片和过量浓硝酸，小烧杯外面倒扣一个大烧杯，请回答：

（1）铜与浓硝酸反应的化学方程式：_______________________；

（2）实验中观察到的主要现象是：

①_______________________________ ；

②_______________________________ ；

③_______________________________ ；

④_______________________________ 。

（3）用该装置做铜与浓硝酸反应实验的优点：______________ ；

（4）大烧杯内最终所得气体产物的化学式：；若要验证此气体产物，最简便的方法：_________________________________________ 。

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已知某混合金属粉末中，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。

仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol·L^-1硫酸、2mol·L^-2硝酸、2mol·NaOH溶液、20%KSCN溶液。

完成以下实验探究过程：

（1）提出假设：

假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有元素；

假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有元素；

假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；

（2）设计实验方案基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。

（3）实验过程

根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。

【提示】Ⅰ．在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容对应；

Ⅱ．注意文字简洁，确保不超过答题卡空间。

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钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。

（1）炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在部分发生反应，在部分开始生成铁和炉渣。

（2）炼钢时，除磷的化学方程式为；

加入硅、锰和铝的目的是。

（3）不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹（填“前”或“后”）加入，原因是。

（4）炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是。

从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作。

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将6g纯铁粉加入200mLFe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液中充分反应后得到200mL0.5mol/L的FeSO₄溶液和5.2g固体，求：

（1）反应后生成铜多少克？

（2）加入铁粉前Fe₂(SO₄)₃物质的量浓度。

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金属铜能被FeCl₃的浓溶液腐蚀，其化学反应是：Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂。

现将有铜的印刷线路板浸入120mLFeCl₃的浓溶液中，有9.6gCu被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶物。则：

（1）溶液中存在那些离子？

（2）离子的浓度各是多少？（设溶液体积不变）

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