(I)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板.用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2.(1)写出该反应的

(I)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板.用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2.(1)写出该反应的

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(I)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板.用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2
(1)写出该反应的化学方程式______.
(2)检验溶液中Fe3+存在的试剂是______,证明Fe3+存在的现象是______.
(Ⅱ)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3,任意排放会造成环境污染及资源的浪费.通过下列流程可从该废液中回收铜,并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液,作为腐蚀液原料循环使用.

(1)步骤①中发生反应的离子方程式______.
(2)步骤②需加入的试剂A是______(填化学式).
(3)步骤③通入的气体B是______(填化学式),写出该反应的化学方程式______.
(4)为测定滤渣中铜的质量分数,取50g的滤渣与足量的试剂A反应,得到5.6L气体(标准状况下),试计算滤渣中铜的质量分数.(写出计算过程)
答案
(I)(1)氯化铁与铜反应生成氯化亚铁与氯化铁,反应方程式为:2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
故答案为:2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
(2)检验溶液中Fe3+存在通常用KSCN溶液,取少量溶液与试管中,滴加KSCN溶液,发生反应Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3,溶液变红,说明Fe3+存在,
故答案为:KSCN溶液;溶液变红色;
(Ⅱ)印刷电路的废腐蚀液中的CuCl2、FeCl3与铁粉反应生成Fe2+、Cu;CuCl2与铁粉反应的离子方程式为:Fe+Cu2+=Fe2++Cu;FeCl3与铁粉反应的离子方程式为:2Fe3+++Fe=3Fe2+,故答案为:2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu;
(2)滤渣中含有Fe和Cu,若要除去其中的Fe选用盐酸,然后过滤,故答案为:HCl;
(3)废腐蚀液加铁粉后,溶液为亚铁离子的溶液,通入氯气得到三氯化铁溶液,其反应的化学方程式为:2FeCl2+C12=2FeCl3,故答案为:C12;2FeCl2+C12=2FeCl3
(4)取50g的滤渣与足量的HCl反应,得到5.6L氢气,则n(H2)=
5.6L
22.4mol/L
=0.25mol,已知发生的反应方程式为Fe+2HC1=FeCl2+H2↑,所以n(Fe)=0.25mol,m(Fe)=nM=0.25mol×56g/mol=14g,则m(Cu)=50-14=36g,所以滤渣中铜的质量分数为
36g
50g
×100%=72%,
答:滤渣中铜的质量分数为72%.
举一反三
在FeCl3溶液中,加入过量的铜粉,充分反应后,溶液中存在的金属离子是(  )
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A.Fe2+和Cu2+B.Fe3+C.Cu2+D.Fe2+
某溶液中加入KSCN溶液无明显现象,再滴加氯水,溶液立即变为血红色,说明原溶液中一定含有(  )
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A.Fe3+B.Cu2+C.Fe2+D.Zn2+
某久置的FeCl2溶液略显黄色,同学认为可能有部分Fe2+被氧化成Fe3+
(1)请设计实验验证溶液中是否存在Fe3+______
(2)若溶液中存在Fe3+,应如何除去?(用离子方程式说明)______
(3)若把溶液的Fe2+全部转化成Fe3+应该如何操作?(用离子方程式说明)______.