8.34g FeS04•7H20样品物质的量==0.03mol,其中m(H20)=0.03mol×7×18g/mol=3.78g,如晶体全部失去结晶水,固体的质量应为8.34g-3.78g=4.56g,可知在加热到373℃之前,晶体失去部分结晶水, A.温度为78℃时,固体质量为6.72g,其中m(FeS04)=0.03mol×152g/mol=4.56g,m(H20)=6.72g-4.56g=2.16g,n(H20)==0.12mol,则n(H20):n(FeS04)=0.12mol:0.03mol=4:1,则化学式为FeSO4•4H2O;温度为l59℃时,固体质量为5.10g,其中m(FeS04)=0.03mol×152g/mol=4.56g,m(H20)=5.10g-4.56g=0.54g,n(H20)==0.03mol,则n(H20):n(FeS04)=0.03mol:0.03mol=1:1,则化学式为FeSO4•H2O;加热至373℃时,固体的质量为4.56g,其中m(FeS04)=0.03mol×152g/mol=4.56g;加热至633℃时,固体的质量为2.40g,其中n(Fe)=n( FeS04•7H20)=0.03mol,m(Fe)=0.03mol×56g/mol=1.68g,则固体中m(O)=2.40g-1.68g=0.72g,n(O)==0.045mol,则n(Fe):n(O)=0.03mol:0.045mol=2:3,则固体物质Q的化学式为Fe2O3,FeSO4•7H2O晶体中有3种不同B结合力的水分子,故A错误; B、由A知在100℃时,M的化学式为FeSO4•4H2O和FeSO4•H2O的混合物,故B错误; C、由A知在200℃时,N的化学式为FeSO4•3H2O和FeS04的混合物,故C错误; D、由A知铁的化合价升高,必有硫的化合价降低,即有二氧化硫生成,设SO2、SO3的物质的量分别为x、y,则 | x+y=0.03 | 64x+80y=4.56-2.40 |
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解得,所以方程式为:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑,故D正确; 故选D. |