[资料] | 溴水是溴单质的水溶液,因溶有溴单质而呈黄色. | |||
绿矾(FeSO4•7H2O)是治疗缺铁性贫血的特效药.下面是以商品级纯度铁屑(含少量锡等杂质)生产绿矾的一种方法:![]() 已知:在H2S饱和溶液中,SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6;FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0,沉淀完全时的pH为5.5. (1)检验所得绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是______. (2)操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是______;通入硫化氢至饱和的目的是: ①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等杂质离子; ②______. (3)操作IV的顺序依次为:______、结晶______. (4)操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是: ①除去晶体表面附着的硫酸等杂质; ②______. (5)测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是:a.称取2.8500g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL(滴定时发生反应的离子方程式为:5Fe2++MnO-4+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O). ①计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为______. ②若用上述方法测定的样品中FeSO4•7H2O的质量分数偏低(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有______;______. | ||||
黄铁矿(主要成分为FeS2)是我国大多数硫酸厂制取的主要原料.某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究: [实验一]为测定硫元素的含量 I.将m1g该黄铁矿样品放入如图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全. ![]() Ⅱ.反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理: ![]() 问题讨论: (1)I中,甲瓶内所盛试剂是______溶液.乙瓶内发生反应的离子方程式有______、______. (2)Ⅱ中,所需H2O2溶液足量的理由是______. (3)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为______. [实验二]:设计以下实验方案测定铁元素的含量 ![]() 问题讨论: (4)②中,若选用铁粉作还原剂.你认为合理吗?______. 若不合理,会如何影响测量结果:______(若合理,此空不答). (5)③中,需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还有______. (6)④中发生反应的离子方程式为______. | ||||
化学与人类社会可持续发展密切相关,能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学. (1)硅是无机非金属材料的主角.请你举出两种含硅的材料名称______;铝制品表面有一层氧化铝薄膜而经久耐用,但该氧化膜易被酸、碱破坏.若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用,反应的离子方程式为______. (2)氯气用于漂白时,实际上起漂白作用的物质不是Cl2而是它和水反应生成的______ (写化学式).缺铁性贫血患者补充的Fe2+,通常以硫酸亚铁的形式,而硫酸铁则没有这种药效.当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣,这层糖衣的作用是______. (3)从降低成本和减少环境污染的角度考虑,制取硝酸铜最好的方法是______(填代号). A.铜和浓硝酸反应 B.铜和稀硝酸反应 C.氧化铜和硝酸反应 D.铜先与浓硫酸共热,再加入硝酸钡. | ||||
制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”.铜被氯化铁溶液腐蚀的离子方程式为B2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+.当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,不可能出现的情况是( )
|