向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉,反应结束后,溶液中大量存在的金属离子是( )A.Cu2+Fe2+B.Fe2+Fe3+C.Fe3+Cu2+D.只有Fe2+
题型:不详难度:来源:
向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉,反应结束后,溶液中大量存在的金属离子是( )A.Cu2+Fe2+ | B.Fe2+Fe3+ | C.Fe3+Cu2+ | D.只有Fe2+ |
|
答案
向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉,会发生化学反应:Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2,反应结束后,溶液中大量存在的金属离子是Cu2+、Fe2+. 故选A. |
举一反三
A晶体是一种矾,溶于水可电离出三种离子.用A进行如下实验: ①准确称量3.92g晶体溶于适量的稀硫酸,配成100mL浅绿色溶液X ②取少量X于试管中滴加KSCN溶液,无现象,再滴加氯水,溶液呈红色 ③取20.00mLX于锥形瓶中,用0.02mol/LKMnO4溶液滴定(酸性KMnO4被还原成Mn2+,Mn2+在溶液中几乎呈无色),当到达终点时,用去KMnO4溶液20.00mL ④取20.00mLX于试管中加入浓NaOH溶液加热,生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝且恰好能被40.00mL0.10mol/LHCl溶液完全吸收 ⑤另取20.00mLX向其中加入足量的BaCl2溶液,将沉淀过滤、洗涤,反复烘干并称量得1.00g. 试回答下列问题: (1)本实验的目的是______. (2)把A溶于稀硫酸而不直接溶于水的原因是______. (3)第③步操作中,对滴定管的使用主要有以下几步:a用蒸馏水洗涤;b 必要操作;c装入标准液;d 赶走尖嘴部分的气泡;e 调节液面在“0或0刻度”以下.上述b步骤的必要操作是______;若无此步骤则会使该离子在A晶体中的含量______(填“偏高”、“偏低”或“不变”). (4)第⑤步中证明沉淀洗净的操作是______. (5)此实验中有一步设计错误,它是第______步(填编号),正确地设计应为______. (6)如果通过实验测得3.92g晶体中含有的阴离子全部形成钡盐沉淀的质量为4.66g,则A的化学式为______. |
为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入( )A.NaOH溶液 | B.铁片 | C.KSCN溶液 | D.石蕊溶液 |
|
在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中,通入足量的SO2后有白色沉淀生成,过滤后,向溶液中滴加KSCN溶液,无明显现象,下列叙述正确的是( )A.白色沉淀是BaSO4和BaSO3 | B.溶液的酸性减弱 | C.白色沉淀是BaSO3 | D.FeCl3全部被还原为FeCl2 |
|
现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,其原因可能( )A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ | B.苹果汁中含有Cu2+ | C.苹果汁含有OH- | D.苹果汁含有Na+ |
|
最新试题
热门考点