某工厂的工业废水中含有Fe3+、Cu2+、SO42-等离子,为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收金属铜并得到硫酸亚铁.生产流程如下图所示(所加试剂均为

某工厂的工业废水中含有Fe3+、Cu2+、SO42-等离子,为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收金属铜并得到硫酸亚铁.生产流程如下图所示(所加试剂均为

题型:不详难度:来源:
某工厂的工业废水中含有Fe3+、Cu2+、SO42-等离子,为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收金属铜并得到硫酸亚铁.生产流程如下图所示(所加试剂均为过量):

魔方格

请回答:
(1)试剂①应该是______,A中含有的物质是______.步骤①中发生反应的离子方程式为______.
(2)步骤①、②、③中共同的分离提纯方法是______,步骤③中还需要的分离提纯方法是______.
(3)某同学为了验证长期放置的FeSO4•7H2O固体是否变质,取少量该固体于试管中,加入少量蒸馏水,再滴入几滴______溶液,若观察到______,则证明该固体已经变质.
答案
(1)从废水中回收金属铜并得到硫酸亚铁铁粉,因此 应该加入过量的铁粉做还原剂,由于铁过量,所以所得固体包括Fe和 Cu,发生两个反应即:2Fe3++Fe═3 Fe2+、Cu2++Fe═Fe2++Cu;
故答案为:铁粉、Fe和 Cu、2Fe3++Fe═3 Fe2+、Cu2++Fe═Fe2++Cu;
(2)步骤①、②、③中都是从溶液中分离固体,所以共同的分离提纯方法是过滤;步骤③是从溶液中提取溶质,故要先蒸发溶剂;
故答案为:过滤、蒸发.
(3)FeSO4•7H2O固体变质会有Fe3+生成,检验Fe3+ 的方法是加KSCN溶液,溶液变红,证明有Fe3+,则证明该固体已经变质;
故答案为:KSCN、溶液变红.
举一反三
下列化学实验事实及其解释都正确的是(  )
A.向碘水中滴加CCl4,振荡静置后分层,CCl4层呈紫红色,说明可用CCl4从碘水中萃取碘
B.向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明BaSO3难溶于盐酸
C.向0.1mol•L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色,说明Fe2+具有氧化性
D.向2.0mL浓度均为0.1mol•L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol•L-1AgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色,说明AgCl的KSP比AgI的KSP
题型:江苏难度:| 查看答案
在硫酸铁溶液中,加入a g铜,完全溶解后,又加入b g铁,充分反应后得到c g残余固体,且b<c,则下列判断正确的是(  )
A.最后得到的溶液中不含有Fe3
B.残余固体可能为铁、铜混合物
C.最后得到的溶液中只含Cu2+
D.残余固体一定全部是铜
题型:不详难度:| 查看答案
将一定量的Fe、Fe2O3和CuO的混合物,放入体积为100mL物质的量浓度为2.2mol/L的H2SO4溶液中,充分反应后,生成气体896mL(标准状况),得到不溶固体1.28g.过滤后,滤液中的金属离子只有Fe2+(假设滤液体积仍为100mL).向滤液中加入2mol/L NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀.则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO4的物质的量浓度为(  )
A.1.8 mol/LB.2 mol/LC.2.2 mol/LD.无法计算
题型:浙江模拟难度:| 查看答案
下列实验设计和结论相符的是(  )
A.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后,充分加热,除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液
B.将SO2通入溴水,溴水褪色后加热恢复原色,说明SO2漂白生成的物质不稳定.
C.某无色溶液中加Ba(NO32溶液,再加入稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中一定有SO42-
D.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH
 +4
题型:长宁区一模难度:| 查看答案
新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄,最终变成褐色,这种现象在食品科学上通常称为“褐变”. 关于苹果褐变的原因有以下两种说法:
A.苹果中的Fe2+被空气中的氧气氧化成了Fe3+
B.苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了
究竟哪种说法正确,某合作小组同学通过实验进行了探究.
材料:苹果、浓度均为0.1mol•L-1的盐酸、NaCl溶液、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液、KSCN溶液、开水
(1)探究1:
题型:潮州二模难度:| 查看答案
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实验操作实验现象结论
在“褐变”后的苹果上滴上2~3
滴______溶液
______
说法A不正确