下列物质能将Fe3+转化为Fe2+的有 ①新制氯水 ②铁 ③铜 ④稀硫酸
题型:福建省期末题难度:来源:
下列物质能将Fe3+转化为Fe2+的有 ①新制氯水 ②铁 ③铜 ④稀硫酸 |
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A、①②③ B、③④ C、②③ D、①②③④ |
答案
C |
举一反三
苹果汁是人们喜爱饮料,由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生.这说明维生素C具有( ) |
现有甲、乙、丙、丁四支试管,甲、丁中均盛有1mL的酸性KMnO4溶液、乙、丙中分别盛有2mL溴水+2g FeBr3、2mL Br2的CCl4溶液+2g FeBr3,再向甲、乙中加入适量苯,丙、丁中加入适量甲苯,充分振荡后静置.下列有关分析中正确的一组是( )
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | A | 溶液不褪色 | 发生取代反应 | 发生取代反应 | 溶液褪色 | B | 水层不褪色 | 分层,上层呈红棕色 | 溶液褪色 | 甲苯被氧化 | C | 溶液褪色 | 分层,上层呈红棕色 | 无明显变化 | 甲苯被氧化 | D | 分层、下层呈紫红色 | 无明显变化 | 有难溶性油状液体析出 | 无明显变化 | 已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色,现在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴液溴,振荡后溶液呈黄色. (1)甲同学认为这不是发生化学反应所致,则使溶液呈黄色的微粒是:______ (填粒子的化学式,下同); 乙同学认为这是发生化学反应所致,则使溶液呈黄色的微粒是______. (2)如果要验证乙同学判断的正确性,请根据下面所提供的可用试剂,用两种方法加以验证,请将选用的试剂代号及实验中观察到的现象填入下表.实验可供选用试剂:A.酸性高锰酸钾溶液 B.氢氧化钠溶液 C.四氯化碳 D.硫氰化钾溶液 E.硝酸银溶液 F.碘化钾淀粉溶液
实验方案 | 所选用试剂(填代号) | 实验现象 | 方案一 | | | 方案二 | | | 在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中,废液处理和资源回收的过程简述如下,请回答下列问题:
(1)请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式:______;操作Ⅰ加入的试剂W是______. (2)操作Ⅱ之前最好加入适量稀盐酸,某同学用10mol-L-1 的浓盐酸配制250mL 1mol-L-1 的稀盐酸,并进行有关实验. ①需要量取浓盐酸______mL. ②配制该稀盐酸时除量筒、烧杯、玻璃棒外,还必须用到的仪器有______、______. ③用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定稀盐酸,滴定过程中眼睛应注视______,实验时未用标准液润洗滴定管,测得锥形瓶中待测液的浓度______实际浓度.(填“>”、“<”或“=”). (3)操作Ⅲ前需要通入气体V,请写出实验室制取气体V的化学方程式:______,该反应中______是氧化剂. (4)操作Ⅲ应在HCl气流氛围中进行,其原因是______. (5)若通入的V的量不足,则最后制得的氯化铁晶体不纯净,这是因为溶液U中含有杂质______.请设计合理的实验,验证溶液U中的成分,并判断通入的V的量是否不足______(简要说明实验步骤、现象和结论). 供选择的试剂:酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、氯水. (6)若向氯化铁溶液中加入一定量石灰水,调节溶液pH,可得红褐色沉淀.该过程中调节溶液的pH为5,则金属离子浓度为______.(己知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38) | 在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中,Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为:4:2:1,现加入适量的铁粉,使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为:1:3:9,则投入的铁粉与原溶液中Cu2+的物质的量之比为( ) |
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