下列物质能将Fe3+转化为Fe2+的有      ①新制氯水   ②铁    ③铜   ④稀硫酸                                

下列物质能将Fe3+转化为Fe2+的有      ①新制氯水   ②铁    ③铜   ④稀硫酸                                

题型:福建省期末题难度:来源:
下列物质能将Fe3+转化为Fe2+的有     
 ①新制氯水   ②铁    ③铜   ④稀硫酸                                                       [     ]
A、①②③      
B、③④          
C、②③      
D、①②③④
答案
C
举一反三
苹果汁是人们喜爱饮料,由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生.这说明维生素C具有(  )
A.氧化性B.还原性C.碱性D.酸性
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现有甲、乙、丙、丁四支试管,甲、丁中均盛有1mL的酸性KMnO4溶液、乙、丙中分别盛有2mL溴水+2g FeBr3、2mL Br2的CCl4溶液+2g FeBr3,再向甲、乙中加入适量苯,丙、丁中加入适量甲苯,充分振荡后静置.下列有关分析中正确的一组是(  )
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A溶液不褪色发生取代反应发生取代反应溶液褪色
B水层不褪色分层,上层呈红棕色溶液褪色甲苯被氧化
C溶液褪色分层,上层呈红棕色无明显变化甲苯被氧化
D分层、下层呈紫红色无明显变化有难溶性油状液体析出无明显变化
已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色,现在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴液溴,振荡后溶液呈黄色.
(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致,则使溶液呈黄色的微粒是:______ (填粒子的化学式,下同);
乙同学认为这是发生化学反应所致,则使溶液呈黄色的微粒是______.
(2)如果要验证乙同学判断的正确性,请根据下面所提供的可用试剂,用两种方法加以验证,请将选用的试剂代号及实验中观察到的现象填入下表.实验可供选用试剂:A.酸性高锰酸钾溶液  B.氢氧化钠溶液   C.四氯化碳 D.硫氰化钾溶液  E.硝酸银溶液 F.碘化钾淀粉溶液
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实验方案所选用试剂(填代号)实验现象
方案一
方案二
在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中,废液处理和资源回收的过程简述如下,请回答下列问题:
魔方格

(1)请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式:______;操作Ⅰ加入的试剂W是______.
(2)操作Ⅱ之前最好加入适量稀盐酸,某同学用10mol-L-1 的浓盐酸配制250mL 1mol-L-1 的稀盐酸,并进行有关实验.
①需要量取浓盐酸______mL.
②配制该稀盐酸时除量筒、烧杯、玻璃棒外,还必须用到的仪器有______、______.
③用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定稀盐酸,滴定过程中眼睛应注视______,实验时未用标准液润洗滴定管,测得锥形瓶中待测液的浓度______实际浓度.(填“>”、“<”或“=”).
(3)操作Ⅲ前需要通入气体V,请写出实验室制取气体V的化学方程式:______,该反应中______是氧化剂.
(4)操作Ⅲ应在HCl气流氛围中进行,其原因是______.
(5)若通入的V的量不足,则最后制得的氯化铁晶体不纯净,这是因为溶液U中含有杂质______.请设计合理的实验,验证溶液U中的成分,并判断通入的V的量是否不足______(简要说明实验步骤、现象和结论).
供选择的试剂:酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、氯水.
(6)若向氯化铁溶液中加入一定量石灰水,调节溶液pH,可得红褐色沉淀.该过程中调节溶液的pH为5,则金属离子浓度为______.(己知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38
在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中,Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为:4:2:1,现加入适量的铁粉,使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为:1:3:9,则投入的铁粉与原溶液中Cu2+的物质的量之比为(  )
A.5:4B.4:5C.3:5D.5:6