某温度下, pH值相同的盐酸和醋酸溶液分别稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中,正确的是A.曲线Ⅰ为醋酸稀释时pH值变化曲线B.b
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某温度下, pH值相同的盐酸和醋酸溶液分别稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中,正确的是
A.曲线Ⅰ为醋酸稀释时pH值变化曲线 | B.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大 | C.a点时,加入相同大小的锌粒,与盐酸反应的速率大 | D.加入足量NaOH,b点溶液消耗的NaOH比c点溶液消耗的多 |
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答案
B |
解析
正确答案:B A.不正确,曲线Ⅰ为盐酸稀释时pH值变化曲线,醋酸是弱酸,稀释时pH值变化曲线Ⅱ; B.正确,b点酸性小,对溶液中水的电离程度抑制小,比c点溶液中水的电离程度大; C.不正确,a点时,加入相同大小的锌粒,两者H+ 的浓度相同,反应的速率相同; D.不正确,加入足量NaOH,b点溶液消耗的NaOH比c点溶液消耗的少,c点浓度大。 |
举一反三
将1gH2和4gO2混合点燃,充分反应,放出71.45kJ热量,同样条件下1molH2在O2中完全燃烧放出的热量是A.71.45kJ | B.142.9kJ | C.571.6kJ | D.285.8kJ |
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一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡:HA H++A-,如图将1.0 mol HA分子加入1.0 L水中,溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是( )。 |
25℃时,在某物质的溶液中,由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L,下列说法正确的是( )A.a<7时,水的电离受到抑制 | B.a>7时,水的电离被促进了 | C.a<7时,溶液的pH一定为a | D.a>7时,溶液的pH一定为14-a |
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0.1 mol?L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是( )A.c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-) | B.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+) | C.c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)=" 0.1" mol?L-1 | D.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+) |
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(1)室温下,如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失), ①__ _和_ __两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。 ②_ __和_ __两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。 (2)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) | B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) | C.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) | D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) | ①若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是 ,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号) 。 ②若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是 。 ③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)(填“>”、“<”、或“=”,下同) c(NH3·H2O), 混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的关系c(NH4+) c(Cl-) |
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