25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10-amol/L，下列说法正确的是( )A．a＜7时，水的电离受到抑制B．a＞7时，水的电离被促进了

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25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H⁺)＝1×10^-amol/L，下列说法正确的是( )

A．a＜7时，水的电离受到抑制	B．a＞7时，水的电离被促进了
C．a＜7时，溶液的pH一定为a	D．a＞7时，溶液的pH一定为14－a

答案

解析

A错误如a=5时c(H⁺)＝1×10^-5摩尔每升大于1×10^-7mol/L，水的电离度增大故水的电离被促进了；
B错误与A相反，应为水的电离受到抑制；
C 正确 a＜7时，溶液显酸性由水电离出的氢离子忽略不计故知溶液的pH一定为a
D 错误 a＞7时，溶液显碱性，溶液的pH一定也为a

举一反三

0.1 mol?L^-1KHS溶液中下列表达式不正确的是（　　）

A．c(K⁺)+c(H⁺)= c(OH^-)+ c(HS^-)+2 c(S^2-)	B．c(K⁺)> c(HS^-)> c(OH^-)> c(S^2-)> c(H⁺)
C．c(HS^-)+ c(S^2-)+ c(H₂S)=" 0.1" mol?L^-1	D．c(K⁺)> c(HS^-)> c(OH^-)> c(H₂S)> c(H⁺)

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（1）室温下，如果将0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，
①__ _和_ __两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②_ __和_ __两种粒子的物质的量之和比OH^―多

0.05mol。
（2）已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)	B．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
C．c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)	D．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是

（选填序号）。
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是。
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“>”、

“<”、或“=”，下同） c（NH

₃·H₂O），混合后溶液中c（NH₄⁺）与c（Cl^－）的关系c（NH₄⁺） c（Cl^－）

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某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是

编号	HX	YOH	溶液的体积关系
①	强酸	强碱	V(HX)＝V(YOH)
②	强酸	强碱	V(HX)＜V(YOH)
③[	强酸	弱碱	V(HX)＝V(YOH)
④	弱酸	强碱	V(HX)＝V(YOH)

A．①③ B．②③ C．①④ D．②④

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在10mL0.1mol·L^－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH₃COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是

A．c（Na^＋）＞c（CH₃COO^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

B．c（Na^＋）＞c（CH₃COO^－）＞c（OH^－）＞c（H^＋）

C．c（Na^＋）＝c（CH₃COO^－）＋c（CH₃COOH）

D．c（Na^＋）＋c（H^＋）＝c（CH₃COO^－）＋c（OH^－）

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(10分) 某温度(t℃)时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的K_w＝________，该温度________25℃(填“大于”“小于”或“等于”)，其理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V_a L与pH＝b的H₂SO₄溶液V_b L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：
(1) 若所得溶液为中性，且a＝12，b＝2，则V_a∶V_b＝____________；
(2) 若所得溶液为中性，且a＋b＝12，则V_a∶V_b＝________；
(3) 若所得溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则V_a∶V_b＝______________.

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