0.1 mol?L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是( )A.c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-)B.c(K+)&g
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0.1 mol?L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是( )A.c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-) | B.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+) | C.c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)=" 0.1" mol?L-1 | D.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+) |
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答案
B |
解析
A 正确,遵循电荷守恒。 B 错误,应该是: c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H+)> c(S2-) C 正确,遵循物料守恒。 D 正确,KHS溶液中HS-水解程度大于电离程度。 |
举一反三
(1)室温下,如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失), ①__ _和_ __两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。 ②_ __和_ __两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。 (2)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) | B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) | C.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) | D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) | ①若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是 ,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号) 。 ②若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是 。 ③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)(填“>”、“<”、或“=”,下同) c(NH3·H2O), 混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的关系c(NH4+) c(Cl-) |
某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等,两溶液混合后,溶液的pH大于7,下表中判断合理的是
编号
| HX
| YOH
| 溶液的体积关系
| ①
| 强酸
| 强碱
| V(HX)=V(YOH)
| ②
| 强酸
| 强碱
| V(HX)<V(YOH)
| ③[
| 强酸
| 弱碱
| V(HX)=V(YOH)
| ④
| 弱酸
| 强碱
| V(HX)=V(YOH)
| A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ |
在10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) | B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) | C.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) | D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) |
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(10分) 某温度(t℃)时,测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的Kw=________,该温度________25℃(填“大于”“小于”或“等于”),其理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________. 此温度下,将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的H2SO4溶液Vb L混合,通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比: (1) 若所得溶液为中性,且a=12,b=2,则Va∶Vb=____________; (2) 若所得溶液为中性,且a+b=12,则Va∶Vb=________; (3) 若所得溶液的pH=10,且a=12,b=2,则Va∶Vb=______________. |
常温下,有甲、乙两份体积均为l L,浓度均为0.1mol/L的氨水,其pH为11。①甲用蒸馏水稀释100倍后,溶液的pH将为a;②乙与等体积、浓度为0.2mol/L的盐酸混合,在混合溶液中:n(NH4+)+n(H+)-n(OH-)=bmol。则a、b正确的答案组合是A.9~11之间; 0.1 | B.9~11之间; 0.2 | C.12~13之间; 0.2 | D.13; 0.1 |
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