某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等,两溶液混合后,溶液的pH大于7,下表中判断合理的是编号HXYOH溶液的体积关系①强酸强碱V(HX)=V(YO
题型:不详难度:来源:
某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等,两溶液混合后,溶液的pH大于7,下表中判断合理的是
编号
| HX
| YOH
| 溶液的体积关系
| ①
| 强酸
| 强碱
| V(HX)=V(YOH)
| ②
| 强酸
| 强碱
| V(HX)<V(YOH)
| ③[
| 强酸
| 弱碱
| V(HX)=V(YOH)
| ④
| 弱酸
| 强碱
| V(HX)=V(YOH)
| A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ |
答案
D |
解析
分析:①一元强酸和一元强碱等浓度、等体积混合后,溶液pH=7; ②等浓度的一元强酸和一元强碱混合,如碱体积大,碱过量,溶液呈碱性; ③等浓度、等体积的一元强酸和一元弱碱混合,反应后溶液呈酸性; ④等浓度、等体积的一元弱酸和一元强碱混合,反应后溶液呈碱性. 解答:解:①一元强酸和一元强碱等浓度、等体积混合后,n(H+)=n(OH-),完全反应后,溶液pH=7,故①错误; ②等浓度的一元强酸和一元强碱混合,如碱体积大,碱过量,n(H+)<n(OH-),溶液呈碱性,pH>7,故②正确; ③等浓度、等体积的一元强酸和一元弱碱混合,反应后生成强酸弱碱盐,溶液水解呈酸性,pH<7,故③错误; ④等浓度、等体积的一元弱酸和一元强碱混合,反应后强碱弱酸盐,溶液水解成碱性,pH>7,故④正确. 故选D. |
举一反三
在10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) | B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) | C.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) | D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) |
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(10分) 某温度(t℃)时,测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的Kw=________,该温度________25℃(填“大于”“小于”或“等于”),其理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________. 此温度下,将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的H2SO4溶液Vb L混合,通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比: (1) 若所得溶液为中性,且a=12,b=2,则Va∶Vb=____________; (2) 若所得溶液为中性,且a+b=12,则Va∶Vb=________; (3) 若所得溶液的pH=10,且a=12,b=2,则Va∶Vb=______________. |
常温下,有甲、乙两份体积均为l L,浓度均为0.1mol/L的氨水,其pH为11。①甲用蒸馏水稀释100倍后,溶液的pH将为a;②乙与等体积、浓度为0.2mol/L的盐酸混合,在混合溶液中:n(NH4+)+n(H+)-n(OH-)=bmol。则a、b正确的答案组合是A.9~11之间; 0.1 | B.9~11之间; 0.2 | C.12~13之间; 0.2 | D.13; 0.1 |
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室温下,在25 mL 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液,曲线如右图所示,若忽略两溶液混合时的体积变化,有关粒子浓度关系比较错误的是
A.在A、B间任一点,溶液中一定都有:c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO-)+c(OH-) B.在B点:a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+) C.在C点:c(Na+)>c(CH3COO-) >c(H+)>c(OH-) D.在D点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L |
(8分)在t℃时,某NaOH稀溶液中,c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12,则: (1)该温度下,水的离子积常数kw= 。 (2)在该温度下,将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH= 。 (3)该温度下,若1体积pH1=a的某强酸溶液与10体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,a和b之间应满足的关系是 。(列出含a、b的式子) (4)该温度下,pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=5。试分析其原因 。 |
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