Ⅰ溴被称为海洋元素，向盐卤中通入氯气可制得溴：Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2，该反应被氧化的元素为__________（写元素符号）；若上述
题型：0111 月考题难度：来源：
__________（写元素符号）；若上述反应制得16g Br2，则转移的电子数目是_________个。
Ⅱ请按要求书写化学方程式或离子方程式
（1）小明运用化学实验证明了久置于空气中的漂白粉已变质，请用化学方程式表示漂白粉变质的原因
__________________。
（2）FeSO4溶液用稀H2SO4酸化，放置一段时间后略显黄色，写出变化过程的离子方程式__________________；然后向其中滴加KI-淀粉溶液变蓝色，写出变化过程的离子方程式___________________。
答案
Ⅰ Br；0.2NA或1.204×1023
Ⅱ（1）Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3+2HClO、2HClO
2HCl+O2↑
（2）4Fe2++ 4H+ + O2 ＝4Fe3++2H2O；2Fe3++2I-＝2Fe2++I2
举一反三
(2)试管中发生反应的离子方程式是___。
(3)广口瓶和短导管中出现现象的原因是___。
①____________
②____________
③____________
(1)反应完毕后，铁粉有剩余。 ①反应完毕后，溶液中一定含有___阳离子，为 ____ mol，一定没有___阳离子；
②固体物质干燥后，其中一定有___，与反应前加入铁粉的质量相比___（填“多”或“少”）___g。
(2)反应完毕后，有铜生成，铁粉无剩余。则反应完毕后溶液中一定含有___阳离子，该阳离子在溶液中的物质的量的范围是___。
[ ]
B．裂纹里面含水分
C．裂纹处铁的表面积大，反应快
D．原裂纹处的Fe2O3与盐酸反应，生成可溶的FeCl3
[ ]
B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁、铜都有
D．烧杯中铁、铜都无
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