不能通过单质直接化合得到的是A、FeCl3B、FeS C、CuS D、NaCl

题型：0103 期末题难度：来源：

不能通过单质直接化合得到的是A、FeCl₃
B、FeS
C、CuS
D、NaCl

答案

举一反三

氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用。
（1）人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖（C₆H₁₂O₆）提供能量以维持生命活动，反应为：
C₆H₁₂O₆＋6O₂ = 6CO₂＋6H₂O＋能量，该反应中的还原剂是_____________。
（2）罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有____________。（填“氧化性”或“还原性”）
（3）Fe³⁺在工业上有重要用途。例如印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl₃溶液作 “腐蚀剂”刻制印刷电路，写出离子方程式___________________________。
（4）缺铁性贫血患者应补充Fe²⁺，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是_____________。如果药片已经失效，应如何检验？写出主要操作与现象：___________________________。

题型：浙江省期末题难度：| 查看答案

Ⅰ溴被称为海洋元素，向盐卤中通入氯气可制得溴：Cl₂ + 2NaBr = 2NaCl + Br₂，该反应被氧化的元素为
__________（写元素符号）；若上述反应制得16g Br₂，则转移的电子数目是_________个。
Ⅱ请按要求书写化学方程式或离子方程式
（1）小明运用化学实验证明了久置于空气中的漂白粉已变质，请用化学方程式表示漂白粉变质的原因
__________________。
（2）FeSO₄溶液用稀H₂SO₄酸化，放置一段时间后略显黄色，写出变化过程的离子方程式__________________；然后向其中滴加KI-淀粉溶液变蓝色，写出变化过程的离子方程式___________________。

题型：0111 月考题难度：| 查看答案

将一个装有氯化铁溶液的试管放入盛有室温下饱和石灰水的广口瓶中，如图所示。拔出大头针，使钠块掉入氯化铁溶液中。

(1)可以观察到的现象是：试管中____，广口瓶中___，长导管的末端____，短导管中___。
(2)试管中发生反应的离子方程式是___。
(3)广口瓶和短导管中出现现象的原因是___。

题型：同步题难度：| 查看答案

把氯化亚铁水溶液中的Fe²⁺氧化为Fe³⁺，而不引进金属离子或其他原溶液中不含有的阴离子。要求写出三种方法的离子方程式。
①____________
②____________
③____________

题型：同步题难度：| 查看答案

现有浓度各为1 mol/L的FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂混合溶液100 mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空。
(1)反应完毕后，铁粉有剩余。 ①反应完毕后，溶液中一定含有___阳离子，为 ____ mol，一定没有___阳离子；
②固体物质干燥后，其中一定有___，与反应前加入铁粉的质量相比___（填“多”或“少”）___g。
(2)反应完毕后，有铜生成，铁粉无剩余。则反应完毕后溶液中一定含有___阳离子，该阳离子在溶液中的物质的量的范围是___。

题型：同步题难度：| 查看答案