下列说法中，正确的是 [ ]A．在溶液中，H+、NO3-、Fe2+、Na+一定不能大量共存B．化学反应过程中，一定有物质的变化，不一定有能量的变化C．电

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下列说法中，正确的是 [ ]
A．在溶液中，H⁺、NO₃^-、Fe²⁺、Na⁺一定不能大量共存
B．化学反应过程中，一定有物质的变化，不一定有能量的变化
C．电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：Fe³⁺ + Cu=Fe²⁺ + Cu²⁺D．向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸，因发生化学反应而产生红褐色沉淀

答案

举一反三

钢铁工业是国家工业的基础，钢铁制品在生产生活中有着广泛的应用。
（1）钢材厂家在对钢材进行加工前往往要除去钢材表面的氧化物（如铁锈等），一种常见的方法是利用硫酸进行处理。下列操作可以加快除去氧化物速率的是_______________（选填字母编号）；
A．用98．3％的浓硫酸 B．用中等浓度的硫酸 C．适当地提高温度 D．加少许铜屑
（2）生产中也可用盐酸来除铁锈，现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生化合反应的化学方程式是_______________________；
（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，装置如图所示，请回答

① 若电镀前铁、铜两电极的质量相等，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为
5.12g，则电镀过程中电路中通过的电子的物质的量是________________，
② 镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因_______________________________。

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高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下

（1）反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH与Cl₂反应生成的是KClO₃。写出在温度较高时KOH 与Cl₂反应的化学方程式______________________，当反应中转移5mol电子时，消耗的氯气是
___________mol。
（2）在反应液I中加入KOH固体的目的是___________（填编号）。
A．与反应液I中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供碱性的环境
D．使KClO₃转化为KClO
（3）从溶液II中分离出K₂FeO₄后，还会有副产品KNO₃、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为
___________________________。
（4）如何判断K₂FeO₄晶体已经洗涤干净______________________。
（5）高铁酸钾(K₂FeO₄)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是：
____FeO₄^2-+____H₂O→_____Fe(OH)₃(胶体)+_____O₂↑+______完成并配平方程式将完整的离子方程式写在下方：______________________。

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把SO₂通入Fe(NO₃)₃溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入BaCl₂溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是 [ ]
A．SO₂
B．NO₃^-C．Fe³⁺
D．Fe²⁺

题型：0117 期末题难度：| 查看答案

在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl₂；②Fe₂O₃；③Zn；④KNO₃，铜粉可溶解的是[ ]
A．①②
B．②④
C．②③
D．①④

题型：0117 期末题难度：| 查看答案

在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质

，铜粉溶解的是 [ ]
A．只有①或②
B．只有②或④
C．只有①或②或③
D．上述四种物质任意一种

题型：0103 期末题难度：| 查看答案