下列说法中,正确的是 [     ]A.在溶液中,H+、NO3-、Fe2+、Na+一定不能大量共存B.化学反应过程中,一定有物质的变化,不一定有能量的变化C.电

下列说法中,正确的是 [     ]A.在溶液中,H+、NO3-、Fe2+、Na+一定不能大量共存B.化学反应过程中,一定有物质的变化,不一定有能量的变化C.电

题型:山东省模拟题难度:来源:
下列说法中,正确的是 [     ]
A.在溶液中,H+、NO3-、Fe2+、Na+一定不能大量共存
B.化学反应过程中,一定有物质的变化,不一定有能量的变化
C.电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔:Fe3+ + Cu=Fe2+ + Cu2+
D.向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸,因发生化学反应而产生红褐色沉淀
答案
举一反三
钢铁工业是国家工业的基础,钢铁制品在生产生活中有着广泛的应用。
(1)钢材厂家在对钢材进行加工前往往要除去钢材表面的氧化物(如铁锈等),一种常见的方法是利用硫酸进行处理。下列操作可以加快除去氧化物速率的是_______________(选填字母编号);
A.用98.3%的浓硫酸 B.用中等浓度的硫酸 C.适当地提高温度 D.加少许铜屑
(2)生产中也可用盐酸来除铁锈,现将一生锈的铁片放入盐酸中,当铁锈被除尽后,溶液中发生化合反应的化学方程式是_______________________;
(3)在实际生产中,可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀,装置如图所示,请回答
① 若电镀前铁、铜两电极的质量相等,电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量,二者质量差为
5.12g,则电镀过程中电路中通过的电子的物质的量是________________,
② 镀层破损后,镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀,请简要说明原因_______________________________。
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高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下
(1)反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3。写出在温度较高时KOH 与Cl2反应的化学方程式______________________,当反应中转移5mol电子时,消耗的氯气是
___________mol。
(2)在反应液I中加入KOH固体的目的是___________(填编号)。
A.与反应液I中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO
B.KOH固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率
C.为下一步反应提供碱性的环境
D.使KClO3转化为KClO
(3)从溶液II中分离出K2FeO4后,还会有副产品KNO3、KCl,则反应③中发生的离子反应方程式为
___________________________。
(4)如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净______________________。
(5)高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质,其离子反应是:
____FeO42-+____H2O→_____Fe(OH)3(胶体)+_____O2↑+______完成并配平方程式将完整的离子方程式写在下方:______________________。
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把SO2通入Fe(NO3)3溶液中,溶液由黄色变为浅绿色,但立即又变为黄色,此时若滴入BaCl2溶液,则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中,最终被还原的是 [     ]
A.SO2
B.NO3-
C.Fe3+
D.Fe2+
题型:0117 期末题难度:| 查看答案
在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入下列固体粉末:①FeCl2;②Fe2O3;③Zn;④KNO3,铜粉可溶解的是[     ]
A.①②
B.②④
C.②③
D.①④
题型:0117 期末题难度:| 查看答案
在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶,再加入下列物质,铜粉溶解的是 [     ]
A.只有①或②
B.只有②或④
C.只有①或②或③
D.上述四种物质任意一种
题型:0103 期末题难度:| 查看答案
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