随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品己被广泛接受。为了延长食品的保质期,防止食品氧化变质,在包装袋中可以放入的化学物物质是[ ]A.无水硫酸铜
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随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品己被广泛接受。为了延长食品的保质期,防止食品氧化变质,在包装袋中可以放入的化学物物质是 |
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A.无水硫酸铜 B.硫酸亚铁 C.食盐 D.生石灰 |
答案
B |
举一反三
下列反应,其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是 |
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①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中 A.②③①④ B.③②①④ C.③①②④ D.①②③④ |
Ⅰ.溴水和氯化铁溶液是中学化学实验中的常用试剂,浓度较小时,溶液均呈黄色。某同学将稀溴水和稀FeCl2溶液混合,所得溶液显黄色。为探究溴水和FeCl2溶液混合能否发生反应,该同学设计了以下实验方案: |
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请回答下列问题: (1)方案2的结论不合理,其理由是____________________ (2)方案3的结论明显不合理,可能发生反应的离子方程式___________________ (3)请另外设计一个简单的实验方案(包括“操作”“现象”“结论”),判断溴水和FeCl2溶液是否反应。 __________________________________________________ Ⅱ.S2Cl2是一种易挥发的液体(熔点:-76℃,沸点:138℃),且易与水发生水解反应,可能生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等物质。它是橡胶硫化剂。在熔融的硫中通以氯气即可生成S2Cl2。下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置(夹持装置、加热装置均已略去)。 |
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(4)装置a中应放试剂为__________;装置d的名称是_________,它的作用是_________。 (5)该实验的操作顺序应为__________(用序号表示)。 ①加热装置c ②通入Cl2 ③通冷凝水 ④停止通Cl2 ⑤停止加热装置c (6)将S2Cl2的水解气体产物通入氯水中,若观察到_________的现象,则可证明水解产物中有硫化氢生成。 |
某化学兴趣小组,设计了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序的多种方案,每种方案所需的试剂如下:①Fe、CuSO4溶液、Ag ②FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液 ③Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液 ④FeSO4溶液、Cu、Ag 你认为可行的方案是 |
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A.①②③ B.②④ C.③④ D.①②④ |
印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成,刻制印刷电路时,要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”,生成 FeCl2和CuCl2。某校学习探究小组对“腐蚀液”腐蚀后的废液进行处理,以回收铜和再生氯化铁。 (1)小组内部分同学提出FeCl3溶液是否都转化为FeCl2了,须要进行检验,其方法是 。 (2)回收铜和再生氯化铁的设计方案如下: |
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①操作a的名称是 ,固体B的化学式为 。 ②写出通入气体F时发生反应的离子方程式 。 (3)FeCl3溶液不仅能作印刷电路板的“腐蚀液”,还能作净水剂,其原因是 。 |
铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识,回答下列问题: (1)据有关报道,目前已能冶炼纯度高达99.9999%的铁,关于纯铁的如下叙述中,正确的是 A.硬度比生铁高 B.耐腐蚀性强,不易生锈 C.不能与盐酸反应 D.与不锈钢成分相同 E.在冷的浓硫酸中钝化 (2)向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeC13溶液,至液体呈透明的红褐色,形成该分散系的微粒粒度范围是 。 (3)电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板。请写出 FeC13溶液与铜反应的离子方程式 ,检验反应后的溶液中还存在Fe3+的试剂是 。 (4)欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液,现有下列试剂:①蒸馏水 ②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦氯气,需要用到的一组试剂是 A.①②④⑦ B.①③④⑥ C.②④⑤ D.①④⑥⑦ |
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