实验室常用铜片、稀硫酸和浓硝酸来制备五水硫酸铜：Cu+2HNO3+H2SO4=CuSO4+2NO2↑+2H2O分以下几个步骤：①将盛有4.5g铜屑的蒸发皿置于酒
题型：不详难度：来源：
①将盛有4.5g铜屑的蒸发皿置于酒精灯火焰上，灼烧至表面呈现黑色，冷却；
②加16mL3mol•L-1硫酸，再缓慢、分批加入7mL12mol•L-1硝酸（在通风橱进行）；
③待反应缓和后，盖上表面皿，用水浴加热至铜屑全溶；
④倾析法趁热将溶液转移到另一蒸发皿中，并在水浴上浓缩到溶液出现晶膜，冷却，过滤；
…
请回答下列问题：
（1）将铜屑灼烧的目的是______，表面的黑色物质是______．
（2）加入硝酸时，必须缓慢、分批加入的目的是______．
（3）控制硝酸总量尽可能小除了环保和节约原料外，还可能的原因是______．
（4）下图是硫酸铜和硝酸铜的溶解度表（单位：g），请根据表回答：
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| CuSO4•5H2O | 23.1 | 32.0 | 44.6 | 61.8 | 83.8 | 114.0 |
| Cu（NO3）2•xH2O | 83.5 | 125.0 | 163.0 | 182.0 | 208.0 | 247.0 |
| （1）因金属表面沾有油污，用加热可除去，同时生成黑色的氧化铜，故答案：除去表面的油污，氧化铜； （2）硝酸是氧化剂，加快了会有大量气体放出，会夹带溶液，使溶液溢出容器；分批加是为充分利用硝酸，避免未反应的酸在加热时分解．故答案：防止反应剧烈，有液体溅出；避免硝酸分解； （3）反应时，硝酸加多了，会导致粗产品中含有较多的硝酸铜，致使粗产品呈绿色．故答案：避免引入过多NO3-，影响后面的实验； （4）①因CuSO4•5H2O的溶解度随温度变化较大，所以先析出，故答案：五水硫酸铜； ②因CuSO4•5H2O含有杂质Cu（NO3）2•xH2O，但Cu（NO3）2•xH2O溶解度随温度变化不大，故可用重结晶法提纯，故答案：重结晶； （5）蒸发皿在实验中有一定的温度，应用坩埚钳取用，同时蒸发皿蒸发溶液时蒸发皿中溶液的体积不超过它体积的2/3、蒸发溶液时不能蒸干，有大部分晶体析出时停止加热、避免骤冷导致蒸发皿破裂等，故答案：避免骤冷导致蒸发皿破裂或蒸发溶液时蒸发皿中溶液的体积不超过它体积的2/3或蒸发溶液时不能蒸干等； （6）由于固体由CuSO4•5H2O变成CuSO4，这是两种不同的物质，故答案：化学． | ||||||
近年来，我国的电子工业迅速发展，造成了大量的电路板蚀刻废液的产生和排放．蚀刻液主要有酸性的（HCl-H2O2）、碱性的（NH3-NH4Cl）以及传统的（HCl-FeCl3）等3种．蚀刻废液中含有大量的Cu2+，废液的回收利用可减少铜资源的流失．几种蚀刻废液的常用处理方法如下： （1）FeCl3型酸性废液用还原法处理是利用Fe和Cl2分别作为还原剂和氧化剂，可回收铜并使蚀刻液再生．发生的主要化学反应有：Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑，还有______、______．（用离子方程式表示）． （2）HCl-H2O2型蚀刻液蚀刻过程中发生的化学反应用化学方程式可表示为：______． （3）H2O2型酸性废液处理回收微米级Cu2O过程中，加入的试剂A的最佳选择是下列中的______（填序号） ①酸性KMnO4溶液 ②NaCl（固） ③葡萄糖 ④甲醛 （4）处理H2O2型酸性废液回收Cu2（OH）2CO3的过程中需控制反应的温度，当温度高于80℃时，产品颜色发暗，其原因可能是______． （5）碱性蚀刻液发生的化学反应是：2Cu+4NH4Cl+4NH3•H2O+O2=2Cu（NH3）4Cl2+6H2O，处理碱性蚀刻废液过程中加入NH4Cl固体并通入NH3的目的是______． | ||||||
如图所示，将Cu（NO3）2•6H2O加热充分反应，关于A物质的说法正确的是（ ）
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相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是（ ）
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稀硫酸中加入铜片，无现象，再加入下列某物质后，铜片逐渐溶解，该物质为（ ）
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铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生．当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出．该盐是（ ）
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