Ⅰ．某研究性学习小组用10g胆矾制取CuO，并证明CuO可以催化H2O2的分解反应．（1）首先制备CuO，实验步骤如下，请完成缺少的步骤：①称取10g胆矾，放入
题型：不详难度：来源：
（1）首先制备CuO，实验步骤如下，请完成缺少的步骤：
①称取10g胆矾，放入小烧杯中，再加水溶解；②向小烧杯中滴加NaOH溶液，至产生大量沉淀；③用酒精灯在石棉网上加热小烧杯，至沉淀物完全黑色；④将以上混合物过滤，洗涤，______，然后研细；⑤检查④中洗涤是否完全的操作是______．
（2）用图1所示，按表中设计实验方法，证明CuO能催化7%H2O2溶液的分解，并与MnO2的催化效果进行比较．
| 实验序号 | 双氧水体积 | 催化剂 | 待测数据 | |
| a | 15mL | 无 | ||
| b | 15mL | 0.5g CuO | ||
| c | 15mL | 0.5g MnO2 | ||
| Ⅰ．（1）④、混合物过滤，洗涤，干燥后才能研细； 故答案为：干燥． ⑤、由工艺流程可知④中的CuO可能含有硫酸铜、硫酸钠杂质，取最后几滴洗涤液，加入BaCl2溶液，若无浑浊，证明沉淀已洗净． 故答案为：取最后几滴洗涤液，加入BaCl2溶液，若无浑浊，证明沉淀已洗净． （2）①由表中信息可知，双氧水、催化剂一定，比较催化能力，相同时间内生成的气体体积越多（或产生相同体积气体所需要的时间越短），催化能力越强．所以应测量的数据为相同时间内产生气体的体积（或产生相同体积气体所需要的时间）． 故答案为：相同时间内产生气体的体积（或产生相同体积气体所需要的时间）． ②催化剂在反应前后，化学性质不变，质量不变．故还需CuO的质量在反应前后是否发生改变． 故答案为：CuO的质量在反应前后是否发生改变． Ⅱ．（2）由装置图可知，向容器①中通入氢气，应关闭活塞A，打开活塞B、C． 硫酸铵溶液中的溶解O2，容器①液面上部有O2，Fe2+易被氧化为Fe3+，通入氢气赶走硫酸铵溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2，防止Fe2+被氧化为Fe3+． 故答案为：A；B、C；赶走硫酸铵溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2，防止Fe2+被氧化为Fe3+． （3）布氏漏斗的颈下口斜口应与抽滤瓶的支管相对，有利于减压抽滤，故A正确，B错误． 故选：A． （4）令24.50g产品中Fe2+的物质的量为xmol，则： 5Fe2+～～～～～～MnO4-， 5 1 xmol 0.01L×0.1000mol/L×10 所以x=
所以24.50g产品中（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的为0.05mol， 所以24.50g产品中（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的质量为0.05mol×392g/mol=19.6g． 所以24.50g产品中（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的质量分数为
故答案为：80%． | ||||
不能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）
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某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾．其设计的实验过程为： （1）杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于______上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使用______，灼烧后的坩埚应放在______上，不能直接放在桌面上． A．蒸发皿 B．石棉网 C．泥三角 D．表面皿 E．坩埚钳 F．试管夹 （2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾．灼烧后含有少量铜的可能原因是______． A．灼烧过程中部分氧化铜被氧化 B．灼烧不充分铜未被完全氧化 C．氧化铜在加热过程中分解生成铜D．该条件下铜无法被氧气氧化 （3）通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、______、______、冷却结晶、洗涤、自然干燥． （4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的优点是：______．（答案合理即可得分） | ||||
向铁和铜的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应后剩余了m1克金属，再继续加入一定量的硝酸钠溶液后剩余了m2克金属，则m1和 m2的大小关系正确的是（ ）
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氢化亚铜（CuH）是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应，用CuSO4溶液和“某物质”在40-50℃时反应可产生它．下列有关叙述中错误的是（ ）
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| 已知酸性条件下有如下反应：2Cu+=Cu2++Cu．由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体．一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下 |