在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入下列固体粉末:①FeCl2;②Fe2O3;③Zn;④KNO3,铜粉可溶解的是[ ]A.①②B.②④ C.②③ D.
题型:陕西省模拟题难度:来源:
在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入下列固体粉末:①FeCl2;②Fe2O3;③Zn;④KNO3,铜粉可溶解的是 |
[ ] |
A.①② B.②④ C.②③ D.①④ |
答案
B |
举一反三
在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入下列固体粉末:①FeCl2;②Fe2O3;③Zn;④KNO3,铜粉可溶解的是 |
[ ] |
A.①② B.②④ C.②③ D.①④ |
从回收的含铜电缆废料中提取铜时,假若设计如下两种方案,回答有关问题。 |
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(1)两个方案中,符合当前生产中绿色化学理念的是方案________,理由是__________。 (2)方案乙中铜溶解生成蓝色溶液时发生反应的离子方程式为____________________________,若不考虑绿色化学要求,溶解铜生成硫酸铜时,还可将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使铜溶解完全,则理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为:____________。 (3)为了提高原料的利用率,最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥可得到一种结晶水合物的晶体。获得晶体后对其进行检测: ①先取a g的晶体进行脱水实验,获得无水固体为(a-1.26)g ②将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加1.00mol/L的氯化钡溶液,当滴加10.00mL溶液时,沉淀恰好完全。通过计算测知该晶体的化学式是___________________。 (4)氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5% 。工业上用硫酸铜等原料常通过下列反应制备CuCl :2CuSO4+ Na2SO3 + 2NaCl + Na2CO3 = 2CuCl ↓+ 3Na2SO4 + CO2↑ 测定CuCl质量分数时先准确称取所制备的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5mol/L FeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加水20mL,用0.1000mol/L Ce(SO4)2溶液滴定到终点,消耗24.60mL Ce(SO4)2溶液。有关反应的离子方程式为:Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl- ,Ce4+ + Fe2+ = Fe3+ + Ce3+ 通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。 |
CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示.下列说法不正确的是( )
A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2 | B.相对于途径①、③,途径②更好地体现了绿色化学思想 | C.1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75mol | D.Y可能是葡萄糖 |
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下列物质间的每一转化不能都通过一步反应实现的是( )A.Ca→CaO→CaCl2 | B.NaOH→Na2CO3→NaCl | C.O2→CuO→Cu(OH)2 | D.C→CO2→Na2CO3 |
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已知酸性条件下有反应:2Cu+═Cu2++Cu.氢气还原氧化铜实验由于反应温度不同,可能产生Cu或Cu2O,两者都是红色固体.某同学对某次氢气还原氧化铜的红色固体产物作了如下实验,实验操作和实验现象列表如下:
加入试剂 | 稀硫酸 | 浓硫酸并加热 | 稀硝酸 | 浓硝酸 | 实验现象 | 红色固体 不反应 | 无色气体 | 无色气体 蓝色溶液 | 红棕色气 体蓝色溶液 |
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