在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3，铜粉可溶解的是 [ ]A．①② B．②④
题型：同步题难度：来源：
B．②④
C．②③
D．①④
答案
举一反三
（2）方案乙中铜溶解生成蓝色溶液时发生反应的离子方程式为____________________________，若不考虑绿色化学要求，溶解铜生成硫酸铜时，还可将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使铜溶解完全，则理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为：____________。
（3）为了提高原料的利用率,最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥可得到一种结晶水合物的晶体。获得晶体后对其进行检测：
①先取a g的晶体进行脱水实验，获得无水固体为（a-1．26）g
②将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加1．00mol/L的氯化钡溶液，当滴加10．00mL溶液时，沉淀恰好完全。通过计算测知该晶体的化学式是___________________。
（4）氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5% 。工业上用硫酸铜等原料常通过下列反应制备CuCl ：2CuSO4+ Na2SO3 + 2NaCl + Na2CO3 = 2CuCl ↓+ 3Na2SO4 + CO2↑ 测定CuCl质量分数时先准确称取所制备的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5mol/L FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol/L Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗24.60mL Ce(SO4)2溶液。有关反应的离子方程式为：Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl－ ，Ce4+ + Fe2+ = Fe3+ + Ce3+
通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。
| A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2 |
| B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想 |
| C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75mol |
| D．Y可能是葡萄糖 |
| A．Ca→CaO→CaCl2 | B．NaOH→Na2CO3→NaCl |
| C．O2→CuO→Cu（OH）2 | D．C→CO2→Na2CO3 |