某同学进行如下实验:在试管中加入铜片, 再加入适量浓硫酸,然后在酒精灯火焰上均匀加热一会儿。观察到的现象是铜片先变黑,随后溶液变蓝,而且还发现在蓝色溶液的底部有

某同学进行如下实验:在试管中加入铜片, 再加入适量浓硫酸,然后在酒精灯火焰上均匀加热一会儿。观察到的现象是铜片先变黑,随后溶液变蓝,而且还发现在蓝色溶液的底部有

题型:期末题难度:来源:
某同学进行如下实验:
在试管中加入铜片, 再加入适量浓硫酸,然后在酒精灯火焰上均匀加热一会儿。观察到的现象是铜片先变黑,随后溶液变蓝,而且还发现在蓝色溶液的底部有白色固体。
据此回答:
(1)浓硫酸在此反应中表现出的性质是 ___;试管底部的白色固体是____(填化学式)。
(2)写出铜片变黑的化学方程式___。
答案
(1)强氧化性和酸性 ;CuSO4
(2)Cu+H2SO4(浓)CuO+SO2↑+H2O
举一反三
在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入下列固体粉末:①FeCl2;②Fe2O3;③Zn;④KNO3,铜粉可溶解的是

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A.①②
B.②④
C.②③
D.①④
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为比较铁和铜金属活动性强弱,某研究小组的同学设计了如下一些方案,并将实验结果记录如下: 能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有

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A.2种
B.3种
C.4种
D.5种
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盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现请 就三大酸与金属铜反应的情况,填空回答下列问题:
(1)我们知道,稀盐酸不与Cu反应,但在稀盐酸中加入H2O2后,则可使铜顺利溶解,该反应的化学方程式为________。
(2)在一定体积的18 mol.L-1的浓硫酸中加入过量铜片,加热使之反应,被还原 的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的实际体积____(填写“大于”“等于”或 “小于”)100 mL,你认为其主要原因是________。若使剩余的铜 片继续溶解,可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液),则该反应的离子方程式为____。
(3)分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应,所得到的溶液前者呈绿色,后者呈蓝色,某同学提出这可能是溶液中Cu2+与NO2共存的结果, 请你设计实验探究此说法正确与否(简述实验方案和实验现象及由此得出的结论)____。
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下图为铜片与浓硝酸的反应装置示意图,据图回答下列问题
(1)写出试管内发生反应的化学方程式________________________
(2)描述在实验过程中观察到的试管内液体呈________色;试管内液体上方气体呈
________色;集气瓶内收集到的气体呈________色。
(3)在反应一段时间后,从分液漏斗处向试管内加入蒸馏水,请描述加水后试管内和集气瓶内颜色的变化情况:试管内液体呈________色;试管内液体上方气体呈________色。
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如图所示的甲、乙两个装置中,胶头滴管中吸入某种液体,平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质,挤压胶头滴管加入液体,一段时间后两装置中的气球都明显胀大(忽略液体体积对气球的影响)。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是
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A.稀硫酸和铜片
浓氨水和SO2
B.双氧水和MnO2
NaOH溶液和CO2
C.NaHCO3溶液和苯酚
NaOH溶液和Cl2
D.H2O和NH3 
NaOH和SO2