甲、乙两个电解槽，按图4－19装置进行电解实验，其中a、b、c、d为铂电极，若工作一段时间后，要满足以下条件：①甲池电解液pH升高，乙池电解液pH降低;②b、c

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甲、乙两个电解槽，按图4－19装置进行电解实验，其中a、b、c、d为铂电极，若工作一段时间后，要满足以下条件：①甲池电解液pH升高，乙池电解液pH降低;②b、c两极析出的物质的物质的量相同。下列选项正确的是（）

图4－19

	甲池	乙池
A	AgNO₃溶液	CuCl₂溶液
B	NaOH溶液	AgNO₃溶液
C	NaCl溶液	CuSO₄溶液
D	H₂SO₄溶液	NaCl溶液

答案

解析

电解AgNO₃、CuSO₄、H₂SO₄溶液后pH降低，电解NaOH、NaCl溶液后pH升高。甲池、乙池中选项B、C都符合pH的变化，但在B选项中b、c分别析出O₂、Ag，二者的物质的量之比为1∶4，而C选项中b、c两极分别析出Cl₂、Cu，二者的物质的量相同。

举一反三

下图有关电化学的示意图正确的是

A. B. C. D.

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古代铁器（埋藏在地下）在严重缺氧的环境中，仍然锈蚀严重（电化腐蚀）。原因是一种叫做硫酸盐还原菌的细菌，能提供正极反应的催化剂，可将土壤中的SO₄^2-还原为S^2-，该反应放出的能量供给细菌生长、繁殖之需。
①写出该电化腐蚀的正极反应的电极反应式：
②文物出土前，铁器表面的腐蚀产物可能有（写化学式）

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为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是（）

A．将青铜器放在银质托盘上

B．将青铜器保存在干燥的环境中

C．将青铜器保存在潮湿的空气中

D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜

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下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗

D．金属腐蚀的电化学腐蚀，是利用了原电池原理，但原电池原理不能用于金属防护

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2008年，美籍华裔化学家钱永健获得该年度诺贝尔化学奖。少年时代，他就对化学产生了浓厚的兴趣。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获具有“小诺贝尔奖”之称的“西屋科学天才奖”。下列说法正确的是

A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程

B．合金都比纯金属易被腐蚀

C．将金属与外加直流电源的负极相连，而将正极接到废铁上，可以防止金属被腐蚀

D．镀锌铁比镀锡铁更容易被腐蚀

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