2008年,美籍华裔化学家钱永健获得该年度诺贝尔化学奖。少年时代,他就对化学产生了浓厚的兴趣。16岁时,他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目,荣获具有“小诺
题型:不详难度:来源:
2008年,美籍华裔化学家钱永健获得该年度诺贝尔化学奖。少年时代,他就对化学产生了浓厚的兴趣。16岁时,他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目,荣获具有“小诺贝尔奖”之称的“西屋科学天才奖”。下列说法正确的是A.金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程 | B.合金都比纯金属易被腐蚀 | C.将金属与外加直流电源的负极相连,而将正极接到废铁上,可以防止金属被腐蚀 | D.镀锌铁比镀锡铁更容易被腐蚀 |
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答案
C |
解析
金属腐蚀过程中金属原子失去电子被氧化,A项不正确;不锈钢属于铁、镍、铬等的合金,它比纯铁耐腐蚀,B项不正确;将金属与外加直流电源的负极相连,金属可被保护,C项正确;镀锌铁在镀层破损后,由于锌比铁活泼,锌作负极被腐蚀但铁被保护,镀锡铁在镀层破损后,由于铁比锡活泼,铁作负极而被腐蚀,因此镀锡铁比镀锌铁更容易被腐蚀,D项不正确。故答案为C项。 |
举一反三
相同条件下,下列装置中指定电极的电极反应式相同的是
A.①③⑤⑧⑨ | B.②④⑥⑦⑩ | C.②③④⑤⑥⑦⑩ | D.①③⑤⑦⑨ |
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(8分)[化学—化学与技术] 粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质(与酸不反应)。在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液,用电解的方法对粗铜提纯,并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。回答以下问题; (1)步骤一:电解精制:电解过程中,硫酸铜的浓度会 (选填:变大、不变、变小)。 步骤二:电解完成后,对电解液进行处理。 (2)阳极泥的综合利用: 稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液,请写出该步反应的离子方程式: 。 残渣含有极少量的黄金,如何回收金,他们查阅了有关资料,了解到了一些有关金的知识,以下是他们获取的一些信息:
序号
| 反应
| 平衡常数
| 1
| Au + 6HNO3(浓)= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O
| << 1
| 2
| Au3+ + 4Cl— = AuCl4—
| >>1
| 从中可知,金很难与硝酸反应,但却可溶于王水(浓硝酸与盐酸按体积比l:3的混合物).请你简要解释金能够溶于王水的原因 。 (3)电解液含量的测定:下图是该小组探究电解液的一个实验流程:
则100mL滤液中Cu2+的浓度为 mol·L—1,Fe2+的浓度为 mol·L—1 |
下图中甲、乙两个装置用导线连接,有关叙述正确的是 ( )
A.甲装置中Cu为阳极,乙装置Fe为负极 | B.甲装置中SO2-4向Cu极移动,乙装置中的Na+向石墨极移动 | C.乙烧杯中Fe极的电极反应式为:2H2O+2e-=2OH-+H2↑ | D.当石墨电极上产生11.2L(标准状况)气体时,消耗Zn的质量为65g |
|
(8分)下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放NaOH溶液、CuSO4溶液和K2SO4溶液,电极均为石墨电极。
接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加了16g。据此回答下列问题: (1)电极b上发生的电极反应为 ; (2)计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积: ; (3)电解后甲溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变”),简述其原因: ; (4)如果电解过程中铜全部析出,此时电解能否继续进行,为什么? 。 |
(14分)已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质(杂质与酸不反应)。某化学兴趣小组在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液,用电解的方法实现了粗铜的提纯,并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。 步骤一:电解精制: 电解时,粗铜应与电源的 ▲ _极相连,阴极上的电极反应式为 ▲ 。 电解过程中,硫酸铜的浓度会 ▲ (选填:变大、不变、变小)。 步骤二:电解完成后,该小组同学按以下流程对电解液进行处理:
(1)阳极泥的综合利用: 稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液,请你写出该步反应的离子方程式: ▲ 。残渣含有极少量的黄金。为了回收金,他们查阅了有关资料(见下表):
序号
| 反应
| 化学平衡常数
| 1
| Au + 6HNO3(浓) Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O
| << 1
| 2
| Au3+ + 4Cl- =" " AuCl4-
| >>1
| 从资料中可知,金很难与硝酸反应,但却可溶于王水(浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物),请你从化学平衡移动的角度简要解释金能够溶于王水的原因 ▲ 。 (2)滤液含量的测定:以下是该小组探究滤液的一个实验流程:
则100mL滤液中Cu2+的浓度为 ▲ mol·L-1,Fe2+的浓度为 ▲ mol·L-1 |
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