下图中甲、乙两个装置用导线连接,有关叙述正确的是 ( )A.甲装置中Cu为阳极,乙装置Fe为负极B.
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下图中甲、乙两个装置用导线连接,有关叙述正确的是 ( )
A.甲装置中Cu为阳极,乙装置Fe为负极 | B.甲装置中SO2-4向Cu极移动,乙装置中的Na+向石墨极移动 | C.乙烧杯中Fe极的电极反应式为:2H2O+2e-=2OH-+H2↑ | D.当石墨电极上产生11.2L(标准状况)气体时,消耗Zn的质量为65g |
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答案
C |
解析
左边容易自发进行是原电池,锌作负极、铜作正极,右边是电解池铁作阴极、石墨作阳极。甲装置中硫酸根离子向锌电极移动补充负电荷,乙装置中电场力的作用下向铁电极移动。铁电极周围聚集了钠离子和水电离出的氢离子,氢离子先放电生成氢气,石墨电极周围聚集了氢氧根离子和氯离子,氯离子先放电生成氯气,当生成标况下11.2L氯气时转移1mol电子,将有0.5mol锌参加反应质量为32.5 g。 |
举一反三
(8分)下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放NaOH溶液、CuSO4溶液和K2SO4溶液,电极均为石墨电极。
接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加了16g。据此回答下列问题: (1)电极b上发生的电极反应为 ; (2)计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积: ; (3)电解后甲溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变”),简述其原因: ; (4)如果电解过程中铜全部析出,此时电解能否继续进行,为什么? 。 |
(14分)已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质(杂质与酸不反应)。某化学兴趣小组在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液,用电解的方法实现了粗铜的提纯,并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。 步骤一:电解精制: 电解时,粗铜应与电源的 ▲ _极相连,阴极上的电极反应式为 ▲ 。 电解过程中,硫酸铜的浓度会 ▲ (选填:变大、不变、变小)。 步骤二:电解完成后,该小组同学按以下流程对电解液进行处理:
(1)阳极泥的综合利用: 稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液,请你写出该步反应的离子方程式: ▲ 。残渣含有极少量的黄金。为了回收金,他们查阅了有关资料(见下表):
序号
| 反应
| 化学平衡常数
| 1
| Au + 6HNO3(浓) Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O
| << 1
| 2
| Au3+ + 4Cl- =" " AuCl4-
| >>1
| 从资料中可知,金很难与硝酸反应,但却可溶于王水(浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物),请你从化学平衡移动的角度简要解释金能够溶于王水的原因 ▲ 。 (2)滤液含量的测定:以下是该小组探究滤液的一个实验流程:
则100mL滤液中Cu2+的浓度为 ▲ mol·L-1,Fe2+的浓度为 ▲ mol·L-1 |
某原电池总反应为:Cu+2Fe3+ Cu2++2Fe2+,下列能实现该反应的原电池是( )
| A
| B
| C
| D
| 电极材料
| Cu、Zn
| Cu、Ag
| Cu、C
| Fe、Zn
| 电解液
| FeCl3
| Fe2(SO4)3
| Fe(NO3)2
| CuSO4
|
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CuI是一种不溶于水的白色固体,它可由反应:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2而得到。现用铜片、石墨作电极,电解KI溶液制取CuI。为确认反应情况,通电前在溶液中又加入了少量的酚酞试液和淀粉溶液。电解一段时间后得到白色沉淀,同时阴极区溶液变红,阳极区溶液变蓝。下列说法正确的是 ( ) ①铜片做阴极,石墨做阳极 ②铜片做阳极,石墨做阴极 ③阳极有氧气生成 ④阴极有氢气生成 ⑤白色沉淀在阳极附近生成 ⑥白色沉淀在阴极附近生成 ⑦阳极区溶液变蓝的原因是2Cu+4I――4e-=2CuI↓+I2碘遇淀粉变蓝 ⑧阳极区溶液变蓝的原因是4OH――4e―=2H2O+O2↑O2将I-氧化为I2,碘遇淀粉变蓝A.只有②④⑤⑦ | B.只有①④⑥⑦ | C.只有②③⑤⑧ | D.只有①③⑥⑧ |
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有关如右图所示原电池的叙述,正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)
A.反应中,盐桥中的K+会移向CuSO4溶液 | B.取出盐桥后,电流计依然发生偏转 | C.铜片上有气泡逸出 | D.反应前后铜片质量不改变 |
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